气体摩尔体积高一化学.ppt

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1、气体摩尔体积固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×个原子55.8克6.02×个原子26.98克6.02×个原子207.2克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×个原子98克6.02×个原子18克18.0cm354.1cm3气体物质氢气氧气二氧化碳氮气氯化氢微粒个数6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023摩尔质量g/mol232442836.5标准状况下的密度（g/L）0.08991.4291.9771.2501.637标准状况下体积（L）气体体积气体物质氢气氧气二氧化碳氮气氯化氢

2、微粒个数6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023摩尔质量g/mol232442836.5标准状况下的密度（g/L）0.08991.4291.9771.2501.637标准状况下体积（L）22.422.422.322.422.3气体体积结论：在相同条件下，1mol物质的体积1.固体、液体却不相等。2.气体体积近似相等。练习1L＝__________cm31mol不同的固态或液态的物质，体积_______（填“相同”或“不同”）在相同状态下，1mol气体的体积____（填“相同”“不同”“基本相同”）同样是1mol的物质，气体和固

3、体的体积相差_______（填“不大”或“很大”）固体体积与粒子的大小固体体积与粒子数气体体积与粒子的大小关系气体体积与粒子数目的关系气体体积与分子间的距离1.微粒个数2.微粒的大小3.微粒间的距离结论：1.当微粒个数一定时，固体、液体的体积主要由粒子本身的大小决定。2.当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。决定物质体积的因素一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol或m3/mol在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L几个要点气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积

4、约为22.4L/mol。同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。练习：判断正误并说明理由标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol思考同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？说明理由。气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体

5、含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量必然相同。二、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例7/30/2021气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L介绍：克拉珀龙方程：PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1若T=273K（0℃）P=1.01×105Pa，n=1molR=8.314(即标准状况）则V=思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？1mol

6、任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时三、阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=（T、P、V相同）等于式量之比1.同温同压下，同体积任何气体的质量比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=同温同压下，任何气体密度比（T、P相同）等于式量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=同温同压下，气体体积之比（T、P相同）等于物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同）物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：

7、依据：PV=nRT或PV=同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量（T、P、m相同）成反比四、求气体物质的式量的常用方法由气体的体积和质量求式量由标准状况下密度求式量摩尔质量=密度×22.4根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M2计算混合气体的平均式量（M）计算混合气体的平均式量课堂训练1.01×105Pa下，1摩尔的下列物质的体积不同的是（）A．10℃时HCl和水B．400K时的水和CO2C．20℃时的氧气与空气D．常温下的氯气和溴A、D解析：A