高一化学气体摩尔体积.ppt

《高一化学气体摩尔体积.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、密度物质的质量桥梁质量、密度、体积之间的关系m=ρ•V或V=m/ρ表一物质物质的质量密度体积量（mol）（g）（g·cm-3）（cm-3）Fe1567.87.2Al1272.710H2O（液）1181.018H2SO41981.8353.6结论：1mol不同的固态或液态物质，体积不同表二（表中所列气体的密度均在0℃、101kPa下）物质物质的质量密度体积量（mol）（g）（g·L-1）（L）H2120.089922.4O21321.42922.3CO211.9774422.4结论：在相同状态下，1mol气体的体积基本相同相同数目的粒子紧密排列时，粒子本身的大小对物质的体积影响很大。当气粒体子分

2、之子间之距间离的很大距时离，约粒是子分本子身自的大小对物质的体积身大小的倍。影响还很大吗？16个大粒子16个小粒子的体积的体积1.粒子的数目2.粒子间的距离思考：气体分子间的距离和什么有关？影响粒子之间⑴温度距离的因素⑵压强（S.T.P）[练习]错，物质应是气体1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L（。错，没说标准状况3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件下）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.

3、4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）同温同压下气体密度与相对分子质量的关系：气体A密度A的质量/A的体积各取1mol为研究对象——————=————————===========气体B密度B的质量/B的体积同温同压体积相等A的摩尔质量/VmA的摩尔质量A的相对分子质量———————=——————=———————B的摩尔质量/VmB的摩尔质量B的相对分子质量阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。特别提醒1).阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是

4、其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。2)．同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。气体的温度压强气体的量体积阿伏加德同温同压同分子数同体积罗定律气体摩尔0℃1大气压1mol22.4L体积结论：气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例2．阿伏加德罗定律推论3．标准状况下的相关计算(1)M与Vm的关系：M＝Vm·ρ[练习1]标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等。解：设氨的质量为xCO2NH311.2L(x)(3)=22.4L/mol17g/molx=2.83g答：标准状况下，11.2LCO2所含的分子数

5、与2.83gNH3中所含氢原子数相等。思路：CO2分子的物质的量与氨分子中氢原子的物质的量相等。对在标准状况的气体来说气体质量气体摩尔质量＝气体物质的量气体质量＝气体体积/气体摩尔体积＝(气体密度)(气体摩尔体积)遇到质量、体积等先转化为摩尔质量在进一步求解“见量化摩”几个概念：1.气体的相对密度:2.体积分数:3.平均相对分子质量:巩固练习在标准状况下，N2和H2的混合气体，总体积是11.2L,总质量为6.2g，求混合前N2和H2的质量各为多少克？体积为多少升?混合气体的平均相对分子质量是多少？解：设N2和H2的物质的量分别为n1和n2，则依据题意可知：（n1+n2)X22.4L/mol=1

6、1.2L28n1+2n2=6.2g解得：n1=0.2moln2=0.3molm（N2）=28g/molX0.2mol=5.6gm（H2）=2g/molX0.3mol=0.6gV（N2）=22.4L/molX0.2mol=4.48LV（H2）=22.4L/molX0.3mol=6.72LM=m(总)/n(总)=6.2g/0.5mol=12.4g/mol