高一化学气体摩尔体积

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1、★第二课时［复习练习］［投影］1.在标准状况下，2molCO2的体积是多少?44.8LH2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是()A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?［学生活动］［教师指导并最后归纳］［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：

2、［板书］［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?［大家讨论］［结论］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ［把上列关系补充在上面所写的关系网中］［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。［板书］二、有关气体摩尔体积的计算［投影］例1.标准状况下，2.2g　CO2的体积是多少?［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2)＝＝0.05mol因为在标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1所以

3、0.05molCO2在标准状况下的体积为：V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：ρ＝＝2.86g·L－1标准状况下Vｍ＝

4、22.4L·mol－1则该气体的摩尔质量为：M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1即该气体的相对分子质量为64。［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：n＝＝=0.03mol摩尔质量为：M＝＝=64　g·mol－1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］［投影］［补充思考］现有3.4g　H2S和0.1molHBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多

5、少?(5)其中含S和Br各多少克?［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。(5)S为3.2g，Br为8g。［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行

6、解决。［板书设计］二、有关气体摩尔体积的计算［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。