高一化学气体摩尔体积讲义

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1、气体摩尔体积2012.08.091.物质的体积、密度和质量之间的关系ρ(B)=2.对于固体和液体物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少；(2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：摩尔体积是指1mol任何物质所占有的体积，各取1mol固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol

2、固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol固体和液体物质的体积应各不相同。由气体易被压缩这一事实可知，构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍)，故决定1mol气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。因为构成气体的粒子之间的距离较大，粒子间作用较弱，甚至可以忽略不计，温度和压强等外界条件的改变，能明显影响气体粒子之间的距离，从而明显改变气体的体积，故比较1mol不同气体的体积是否相同，要在相同的温度和压强下。大量实验证明：在相同的温度和压强下，各种气体粒子之间的

3、平均距离是相等的，所以，相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积应是相等的。3.气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。②气体摩尔体积的表达式Vm=V/n单位：L/mol(L·molB)或m3/mol(m3·molB)。③使用气体摩尔体积时的注意事项。a.应指明温度和压强b.对任何气体包括混合气体都成立c.气体的物质的量为1mold.也可以用于相互不反应的混合气体。4.阿伏加德罗定律由理想气体的状态方程：PV=nRT（P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为气体的

4、温度）可得相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。5.气体计算(1)V(标)＝n·Vm=n·22.4L/mol(2)ρ(标)＝＝M/Vm=(3).在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·molB。这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。例题1448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量。【解析】(1)0.448L为1.28g，22.4L气体的质量为x60.448L22.4L=1.28gx，x=64g即该气体的相对分子质量为

5、64。拖1①在相同状况下，下列气体的密度是最大的是()A.O2B.CH4.CO2E.N2②已知空气的平均摩尔质量为29g·molB。下列气体在实验室收集时，能用向上排空气法收集的是()A.CO2B.N2C.CH4D.Cl2E.H2F.O2【例题2】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同拖2在给定温度和压强下物质的量相同的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是()A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分

6、子数目的多少6、初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关质量的计算。在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。【提问】根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少？【师】如何把物质的量运用于化学方程式中呢？2Na　+2H2O　＝　2NaOH　＋　H2化学计量数之比2：22：1扩大NA倍即物质的量之比2mol：2mol2mol：1mol6由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用

7、于化学方程式计算。把5.6克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算：（1）参加反应盐酸的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积解：（1）Fe　＋　2HCl　＝　FeCl2　　＋　H2↑562mol5.6gn(HCl)n(HCl)=0.2mol(2)Fe　＋　2HCl　＝　FeCl2　　＋　H2↑5622.4L5.6gV(H2)V(H2)=2.24L答：（1）参加反应盐酸的物质的量是0.2mol

8、（2）生成氢气在标准状况下体积是2.24L三、【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正确书写化学方程式；（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当【课堂练习】把10克CaCO3与过量的盐酸反应，求生成气体在标准状况下的体积、质量、物质的量各为多少？6重点难点1.对标准状况下的气体摩尔体积的理解气体摩尔体积的一个特例就是在标准状况下的气体摩尔体积(Vm)