高一化学必修一_气体摩尔体积.ppt

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1、气体摩尔体积1、复习：2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？V=m/ρ物质的量(n)微粒数(N)÷NA物质的质量(m)÷M下面就请同学们完成P13科学探究H2O21mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积22.4222.391mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积7.101018.0653.55固体物质1mol铁7.2cm31mol铝10cm31mol铅18.3cm3液体物质1005053.6cm3100501mol水18.0cm31mol硫酸由体积数

2、据结合物质状态分析上述两表，得出什么结论？思考与交流1、在相同状态下,1mol不同的固态或液态物质，体积。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本。不同相同结论：影响物质体积的因素讨论1.粒子数目2.粒子的大小3.粒子之间的距离粒子数目粒子大小粒子间距决定物质体积大小的主要因素为什么在相同的条件下，1mol固体、液体所占有的体积各不相同，而1mol气体所占有的体积却近似相等？阅读课本P14并思考构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大2345678910气体分子平均距离是分子直径的10倍左右粒子数目粒子大

3、小粒子间距固、液体气体决定物质体积大小的主要因素温度压强1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3.公式:Vm=V/n2.单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。二、气体摩尔体积Vm4.影响因素:温度和压强=VVmn=NNAMm=标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。三.标况下的气体摩尔体积：即标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol理解要点:条件：标准状况(STP)0℃、1.01×105Pa对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L（练习）判断下列说法是否正确？A.标准状况下,

4、1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1molN2和1molO2体积相同.D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.注意：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。1)在标况下0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)在标况下33.6LH2的物质的量是多少？练习V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)n=VVm=33.6L22.4L·mol－1=1.5mol例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n

5、=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol“见量化摩”[讨论]在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；相同在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是阿伏加德罗定律(称“四同定律”或“三同定一同”)0℃，101KPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积22.4L/mol阿伏加德罗定律的1个特例克拉珀龙方程：(理想气体的气态方程)PV=nRT*P：压强

6、V：温度n：物质的量R：常数8.314J/(K*mol-1)T：温度阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=“二同”推导出“一比例”1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比T、P相同:同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。T、P相同:阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV==DT、P、V相同：3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比T、V相同：阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=同温同压下，相同质量的任何气体

7、的体积与其式量成反比T、P、m相同：阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=(请自行推导！)练：同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为___________；（4）物质的量之比为——————；（5）密度之比为___________；（6）摩尔质量之比为——————;1:23:411:141:211:711:7=VVmnmM==NNA有关“物质的量”的计算关系小结1、物质体积决定的因素液体、固体的体积由决定于粒子数目和粒子的大小粒子数目、粒子的大

8、小、粒子之间的距离。气体的体积由决定于粒子数目和粒子之间的距离，粒子之间的距离与温度和压强有关。2、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。VVm=n公式：符号：Vm