高中化学“问题驱动教学讲解法”教学讲解例案.doc

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1、高中化学“问题驱动教学法”教学例案　　摘要：在高中化学课堂中实施“问题驱动教学法”教学，教师通过设计事例和问题，在教学实践中探讨“问题驱动教学法”的应用，利用案例说明如何围绕教学内容优化设计问题，并在问题驱动下层层推进，调动学生积极性，引导学生主动建构知识体系，在参与问题的分析、解决中获取化学知识，领悟化学思想和方法。　　关键词：高中化学问题驱动课堂教学　　问题驱动教学法即基于问题的教学方法，这种方法不像传统教学那样先学习理论知识再解决问题。问题驱动教学法是一种以学生为主体，以专业领域内的各种问题为学习起点，以问题为核心规划学习内容，让学生围绕问题寻求解决方案的一种学习方法。著名教

2、育家陶行知说：“创造始于问题，有了问题才会思考，有了思考，才有解决问题的方法，才有找到独立思路的可能。”思维从问题开始。在问题驱动的课堂中，通过教师巧妙设计的“问题链”，既激活学生思维，又发挥学生主体作用，让他们在经历和体验的分析、解决过程中自主建构知识体系。下文笔者借助具体案例谈谈“问题驱动教学法”模式在化学课堂中的应用。　　一、盐类水解教学案例　　1.创设情境，激趣引入。　　设置问题1：“纯碱溶液显碱性吗？纯碱是盐还是碱？”学生经过回顾化学必修1碳酸盐的性质，由NaCO、NaHCO溶液可以使酚酞变红色，轻松推知纯碱溶液显碱性，经过小组简单讨论，结果酸碱盐的定义，也可以得知纯碱是

3、盐而不是碱，从而自然引出问题2，过渡到新课学习。　　2.问题驱动，层层推进。　　设置问题2：“测定NHCl、CHCOONa及NaCl溶液的酸碱性，由测定结果，能得到怎样的启示？Al（SO）、NaS、KSO溶液的酸碱性又如何呢？”学生首先经过讨论回顾，明确测量溶液酸碱性的一些常用方法，再就是根据测定结果，进行思考，讨论总结由盐的组成方面推测常见盐溶液的酸碱性。　　设置问题3：“NHCl溶液中阳离子有哪些，阴离子有哪些，哪些离子不共存，对HO的电离平衡HOH+OH有何影响？写出NHCl溶液中总的离子反应方程式，分析不同盐显不同酸碱性的原因。”学生经过分析讨论，可以写出NHCl溶液中阳离

4、子有NH、H等，阴离子有Cl、OH等。也不难发现NH与OH因会结合为弱电解质NH?HO而不共存。更进一步，NH由于消耗HO电离出的OH而使得HOH+OH向正向移动，溶液显酸性。由于NH+夺取了HO中OH，而因经过小组间同学的共同协作，也就可以写出NH+HONH?HO+H的离子方程式。这样学生就明白不同盐显不同酸碱性的原因。　　设置问题4：“尝试写出CHCOONa水解离子方程式，总结得出盐类水解的定义、本质及发生条件。”学生经过对比NHCl水解的离子方程式，依据同样的方法，分析讨论，写出CHCOONa水解的离子方程式，然后经过归纳总结，得出盐类水解应该指的是盐中弱酸根或者弱碱根离子与

5、水中水电离出的H或OH结合成弱酸或者弱碱的过程，本质为酸碱中和反应的逆反应。由定义看，离子反应要有弱酸根或者弱碱根离子的存在离子反应才可以发生。　　3.课堂小结，领悟提升。　　结合上述四个问题，引导学生梳理和总结本节课学过的知识，领悟化学思想和方法，进一步建构和完善学生的知识体系。　　二、复习课硝酸性质案例　　在复习氮族元素硝酸性质时，笔者提出下列问题让学生思考：“（1）浓硝酸和稀硝酸到底哪个氧化性更强？（2）怎样用实验证明浓硝酸和稀硝酸到底哪个氧化性更强？”学生经过热烈讨论，发表意见时，两种意见针锋相对，争执不下。一种认为稀硝酸氧化性强，理由是浓硝酸和铜反应，硝酸还原产生是NO，

6、氮元素化合价下降一价，而稀硝酸和铜反应，硝酸还原产物是NO，氮元素化合价下降三价，氮元素在反应中得电子数浓硝酸比浓硝酸多。另一种观点则相反，理由是浓硝酸常和铜反应速率快，稀硝酸和铜反应速率慢。持后一种观点的同学还列举浓硝酸常温下能使铁、铝钝化，以及和浓盐酸组成王水溶解铂和金，而稀硝酸均无此性质来证明其氧化性强于稀硝酸，但这还说服不了持第一种观点的学生。于是，笔者又提出问题（3）：“有什么实验可以说明平衡关系的存在？”问题一提出，持第二种观点的学生立即发表意见：让一氧化氮气体分别通过浓硝酸和稀硝酸，如浓硝酸能将一氧化氮气体氧化成红棕色二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮气体，则不但证明

7、浓硝酸氧化性确实比稀硝酸强，而且说明Cu和浓硝酸反应硝酸的还原产物只能是二氧化氮，稀硝酸和Cu的反应硝酸的还原产物必然是NO。于是，这个创新实验就在大家勇于探索的过程中被成功地设计出来，实际操作效果极佳，说服力很强。　　通过问题的巧妙设计，创设氛围，学生在化学实验复习教学中真切地感受到大胆设想、感于探索带来的成功喜悦，不仅深化理解，而且对氧化还原反应的认识得到提高。　　三、反思与启示　　学习过程是一个不断“生长”问题和解决问题的过程，它始于问题的开发，终于问题的解决。