初高中化学教学衔接讲义3.doc

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1、走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义第三讲身边的化学物质（一）世界是由物质构成的，可以说化学物质无处不在。一、水和溶液1、水水是宝贵的自然资源。水覆盖了地球大约3/4的表面，但地球上可以直接利用的淡水不足总水量的百分之一。要合理用水，使有限的水资源更好地为人类服务。（1）水的组成和性质水是无色、无味的液体,在常压下，水的凝固点（熔点）为0℃，沸点为100℃。在4℃时，水的密度最大，为1g/㎝3。①水是由氢、氧两种元素组成的。水是由大量水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。通电②水是一

2、种较稳定的化合物，在高温或通电条件下，水分解生成氢气和氧气。2H2O2H2↑+O2↑在常温下水能跟钠、钾等活泼金属反应，在高温条件下，水蒸气能跟铁等金属反应。高温2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2↑水还能跟某些非金属、某些氧化物反应SO3+H2O=H2SO4Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2（2）氢气在空气中燃烧生成水。点燃纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧、产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，火焰上方倒置的小烧杯内壁有水雾出现。2H2+O22H

3、2O2、物质在水中的分散（一）溶液和浊液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性悬浊液：悬浮着由很多分子集合成的固体小颗粒，静置分层。乳浊液：分散着由很多分子集合成的液体小液滴，静置分层。（二）溶液的基本知识(1)一种或多种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的（在溶液中，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质）。溶液是几种物质共存的一种状态，判断溶液的关键是：①必须是混合物。27②必须是均

4、一、稳定、透明的两者缺一不可，所谓均一，是指溶液中任何各单位体积里含有溶质的微粒（分子或离子）数相等，所谓稳定，是指在外条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离。溶液是透明的，但不一定是无色的。如CuSO4为蓝色  FeSO4为浅绿色  Fe2(SO4)3溶液为黄色。溶质可以是固体、液体或气体；以水为溶剂的溶液是水溶液（简称溶液）。(2)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。一般所说的溶液是指水溶液，在某些特殊情况下，如加入的物质不仅能溶于水，还能与水发生化学反应时，溶质应是反应后的生成物。溶剂仍是水，例如：生石灰溶

5、于水后形成的溶液中，溶质不是生石灰而是反应生成的氢氧化钙、溶剂仍是水。又如锌加入稀硫酸后溶质应是硫酸锌、溶剂仍是水，对结晶水合物溶于水所形成的溶液，溶质是无结晶水的化合物部分，如CuSO4·5H2O溶于水后，该溶液的溶质是CuSO4，而不再是CuSO4·5H2O。以其他液体物质（如酒精、四氯化碳、丙酮、苯等等）为溶剂的溶液是非水溶液，如碘酒（是将固体碘及碘化钾溶解在酒精里制得的）。(3)在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液叫饱和溶液；在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

6、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有什么必然联系。这是两个不同概念，不能混为一谈。溶液浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，与温度无关。而饱和溶液与不饱和溶液是指在一定温度下溶质的溶解是否达到了最大限度，受温度和溶剂的量两个条件的限制，它们是溶液的一种存在状态，与溶液浓稀无关。对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。所以溶解度很大的溶质形成的饱和溶液当然是浓溶液，而溶解度很小的溶质即使形成饱和溶液也是稀溶液。饱和溶液和不饱

7、和溶液之间的转化(4)不同物质在同一种溶剂里，溶解能力是不同的，我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性，溶解性大小，除了跟溶质本身的性质有关之外，还跟溶剂的性质、外界的温度有关。如果是气体溶质，还受压强影响。①溶解性的表示方法定性：Sg（20℃）＜0.01≥0.01～＜0.01≥1～＜10≥10溶解性分类难溶微溶可溶易溶定量：溶解度②溶解度是物质在一定条件下，溶解量的限度，它既决定于物质的本性，也与外界条件（温度、溶剂种类等）有关，气体溶解度还与压强有关。固体物质的溶解度是指一定温度下某物质在100克

8、溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积）如不指明溶剂一般指物质在水里的溶解度，固态物质溶解度确定，必须同时满足四要素：a.一定温度，b.溶液是饱和状态，c.溶剂是100克，d.溶质是溶解的最大克数四个条件。③溶解度（S）与饱和溶液溶质质量分数（a%）的关系27   (5)溶解度