初高中化学教学衔接讲义3

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1、走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义第六讲物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以02、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fc为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以FC2O3、CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质Z间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。1.各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图屮所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（七条规律）（1）〜（7）四条横线相联系（四条规律）（8）〜（11）六条交叉成网络（六条规律）（12）〜（17）17条规律须牢记反应规律示例

2、纵向：八片燃/△（1）金属+°2金属氧化物（碱性氧化物）A4Nci+（?2=2Na2O2Cu+02=2CuO（2）碱性氧化物（可溶）+水T碱（可溶）Na2O+H2O=2NaOH（3）碱（难溶）冷温>碱氧（难溶）+水Cu（OH）2=CuO+H2O（4）酸+碱T盐+水3NaOH+H3POa=Na3POA+3比。Cu{OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O八占燃（5）非金属+°2八'…'＞非金属氧化物（酸性氧化物）点燃点燃C+。2C024P+502—2P2O5（6）酸性氧化物（易溶）+水T酸（易溶）C02+H20=H2CO3P2O5+3H2O=2H3PO

3、a（7）酸（易挥发/难溶）T酸氧+水（易挥发/难溶）.AH2CO3=H20+C02TH.SiO.—H20+SiO2从纵向来看，金属一＞碱性氧化物一＞碱T盐，其中金属元素相同。非金属T酸性氧化物T酸（含氧酸）T盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属T（无氧酸）盐点燃2Na+Cl2—2NaCl（9）碱氧+酸氧T（含氧酸）盐高温CaO+SiO2=CaSiOy（10）含氧酸盐T碱氧+酸氧高温ACaCOy=CaO+CO2T（11）盐+盐T两种新盐NaCl+AgNO、=NaNO3+AgClI交叉：（12）酸+碱氧T盐+水H2SO4+CuO=CuSO4+H

4、2O（13）碱+酸氧T盐+水2NaOH+CO.=Na2CO,+H2O（14）酸+盐T新酸+新盐H2SO4+Na2CO.=Na2SO4+H2CO3H2CO3=H2O+CO2T(15)碱+盐T新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2/(15)金属+酸T盐+丹2匸Zn+H2SO4(^i)=ZnSO,+比T(16)金属+盐T新盐+新金属Zn+CuSO4=Cu+ZnSOA以上I•七条规律的应用：(1)可知某物质的性质。(2)可知某物质的制法。如：(4)、(8)、(9)、(11)〜(17)为盐的十种制法。(3)已知各类物质间的相互关系。说明：

5、<1>以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。例如：制取％C?2的方法与制取CUSO4的方法各冇几种？(思考)答：制取ZM<2：①Zz?+2HCI=ZnCl2+比T②ZnO+2HCI=ZnCl^+H2O③Zn(OH)2+2HCI=ZnCl2+2H2O④ZnCO.+2HCI=ZnCl2+H20+CO.t点燃⑤Zn+Cl2ZnCl2⑥ZnSO4+Bad-,=ZnCl2+BaSO4I⑦Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu因Z/tCJ为无氧酸盐，故规律(9)、(13)不适用。因Zn(OH)2为难溶碱，故规律(15)不

6、适用。・•・只有如上7种制法。制取CuSO4.①CuO+H2SO4=CuSO4+H20②Cu（0H）2+H2SO4=CuSO4+2H2O③CuCO^+H2SO4=CuSO4+H20+C02T因Cu为H后金属，Cu（OH）2为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu发生置换反应等原因，・・・CuSCU只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）＜2＞此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：对于盐+酸T新盐+新酸，有如下规律：①强酸T弱酸如.CciCO+2HCI=

7、CciCl°+//?（?+COT②稳定的（不易分解的）酸T不稳定的（另分解的）酸。如：CaCO34-2HCI=CaCl2+H20+CO2T③高沸点（不易挥发的）酸—低沸点（易挥发的）酸。A木如：H2SO4（浓）+2NaCl（固）Na2SO4+2HCIT④可溶性酸一＞难溶性酸。如：Na.SiO,+2HCI=2NaCl+H.SiO.I＜3＞从反应规律打反应类型的关系来看。属于化合反应的有:规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。属于分解反应的有:规律（3）、（7）、（10）o属于置换反应的有:规律（16）、（17）。属于复分解反应的有:规律（4

8、）、（11）、（12）、（14）、（15）0规律（13）不属于任何一种基本反应类型。初小阶段不