初高中化学教学衔接讲义7

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1、走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义第七讲化学计算化学计算是从量的角度研究物质及其变化规律的方法。由于化学计算是依据化学知识所反映出的数量关系，应用数学方法进行的。所以要掌握好这部分内容，关键是：(1)要正确理解化学基本概念、基本原理，熟悉元素及化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；(2)在解题思路上首先要认真审题，分析题意，弄清已知和未知二者关系，然后再借助数学工具知识求解；(3)要及时总结不同题型的解题规律和特点，逐渐形成分析、综合、演绎推理能力，从而达到举一反三、触类旁通的效果；(4)对于解题的步骤和书写格式要做到规范化。

2、初中化学计算主要包括：有关化学式的计算；有关溶液的计算；根据化学方程式的计算三种类型。一、根据化学式的计算计算类型公式与例题a.求相对分子质量相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例如：二氧化硫SO2的相对分子质量=32+16×2=64。b.计算化合物中各元素的质量比元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比例如：硫酸H2SO4中氢元素质量：硫元素质量：氧元素质量=1×2：32：16×4=1：16：32。c.计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数=例如：计算中Fe2O3铁元素的质量分数。先计算Fe2O3的相对分子质量=5

3、6×2+16×3=160Fe2O3铁元素的质量分数为d.化合物中元素的质量元素的质量=物质质量×该元素质量分数例如：求100gNH4NO3中氮元素的质量e.混合物中纯度计算混合物的纯度=例如：现有一尿素[CO(NH2)2]样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试计算尿素的纯度。先求出尿素中氮元素的质量分数，然后用43.5%去除尿素中氮元素的质量分数【例题1】现有一尿素[CO(NH2)2]样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。答案：CO(NH2)2中氮元素质量分数=       

4、                          =                                 =46.7%因为46.7%>43.5%；所以该尿素样品是混合物。答：该尿素样品是混合物。【例题2】近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：   （1）乳酸分子的相对分子质量   （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比   （3）乳酸中碳元素的质量分数   解：（1）C3H6O3的相对分子质量＝12×3＋1×6＋16×3＝90   （2）C3H6O3中：

5、      C的质量：H的质量：O的质量   ＝（12×3）：（1×6）：（16×3）   ＝6：1：8   （3）C3H6O3中碳元素的质量分数为：     【例题3】商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素［CO(NH2)2］两种氮肥标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg。若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算？   解：碳铵中氮元素的质量分数为：      尿素中氮元素的质量分数为：      100元钱买得的化肥中氮元素的质量为：         32.8kg<37.4kg   ∴买尿素合算二、有

6、关溶液的计算（1）溶液中溶质的质量分数计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表示方法：   注意：运用溶质的质量分数方法表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。①结晶水合物溶于水时，其溶质不是含结晶水的结晶水合物，而是不含结晶水的化合物。如胆矾CuSO4·5H2O溶于水，形成溶液的溶质不胆矾，溶质是硫酸铜（CuSO4）。②物质在溶解时如果发生了化学反应，在形成的溶液中，溶质是反应后生成物。如氧化钠（Na2O）溶于水，Na2O与水反应生成氢氧化钠（NaOH），溶质就是氢氧化钠。③溶质只能是已溶解的那一部分。如20℃时，2

7、0gNaCl投入到50g水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g），在这种情况下，50g水最多只能溶解18gNaCl，故溶质的质量为l8g，而非20g。下面举例说明有关溶液中溶质的质量分数计算。【例题1】农业生产上，常用质量分数为10%～20%的氯化钠溶液选种，以选择饱满的种子及减少农作物病毒害的发生。现在需要配制质量分数为16%的氯化钠溶液500kg，计算需要氯化钠和水各多少千克？    解析：已知NaCl溶液中溶质的质量分数为16%和NaCl溶液的质量500kg，可以利用公式：   溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数   溶

8、剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量   求出NaCl和水的质量。（本题计算时可直接用kg这一单位）   溶质NaCl的质量＝500kg×16%＝80kg    水的质量＝500kg－80kg＝420kg或500kg×（1－16%）＝42