粤科版化学83导学案.doc

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1、化学粤科版《8.3酸和碱的反应》的导学案东关初中宁怀杰第一课时一、教学目标1.知道酸和碱之间能发生中和反应2.了解中和反应在生活中的应用3.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应二、预习检查（一）知识复习1、前面所学的酸的化学性质1）、酸与指示剂2）、酸+活泼金属—+3）、酸+金属氧化物—+4）、酸+盐—+2、前面所学的碱的化学性质1）、碱与指示剂2）、碱+非金属氧化物—+3）、碱+盐—+（二）新课预习1、酸溶于水得到的阳离子全部是，阴离子是离子。2、碱溶于水得到的阴离子全部是，阳离子是离子。3、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O这

2、两个化学反应能否发生我们由什么现象可以看出反应发生了？4、NaOH+HCl能否发生化学反应？属于反应。5、中和反应是指。三、合作探究一、中和反应我们下面来看把的NaOH和HCl溶液混合，会出现怎样的情况呢？在试管中取2mLNaOH溶液并滴入稀盐酸，观察现象。学生观察得出：无明显现象（一）科学探究1.提出问题：NaOH与HCl会发生化学反应吗？（是什么反应？）2.作出假设：会（如果学生认为没有反应，就顺势教育学生看问题不能只停留于表面）3.设计实验方案：用什么方法可以证明它们之间发生了反应？（小组讨论）归纳方案并比较各方案的优缺点：方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，再

3、滴加稀盐酸，看石蕊试液颜色的变化？方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，看酚酞试液颜色的变化？方案3：可通过分别测定氢氧化钠溶液、稀盐酸和反应后溶液的PH值来判断（后面我们会学到）4.按照方案2完成实验向NaOH溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液会变红，再逐滴滴加稀盐酸，观察到某一瞬间红色消失，就说明氢氧化钠与稀盐酸恰好反应。实验评价：为了保证稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验成功的关键是什么？ 思考回答。红色恰好消失就不能再滴稀盐酸了；要逐滴滴加；边滴边振荡等等得出结论：氢氧化钠与稀盐酸会反应。强调：由此看来，不是所有的化学反应都有明显现象。所以看事物

4、不能只停留于表面现象。5、完成方程式NaOH+HCl6、解释： 。[拓展探究二]：1、其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？2、完成实验并描述现象：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4—出现白色沉淀Cu(OH)2固体和稀H2SO4—蓝色固体溶解（学生练习写这两个反应的化学方程式）3、得出结论：酸和碱都能发生类似的反应。有的有直观现象，有点没有。若无明显现象，要借助指示剂来判断是否发生反应。而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀的反应，则不需借助指示剂来判断。[过渡]：通过探究，我们知道了酸和碱能够发生反应，那么我们把酸和碱所发生的反应叫中和反应。引出中和反应的概念。二、酸碱的化学通性的总结1、完成课

5、本P237长话短说2、上面总结我们每一项书写化学方程式一个1）、酸+活泼金属2）、酸+金属氧化物3）、酸+盐4）、酸+碱5）、碱+非金属氧化物6）、碱+盐四、当堂练习1、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　）AFe和稀H2SO4B.Cu(OH)2和稀HClCCa(OH)2和稀HClD.Fe和CuSO42、（09·南京中考）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是()A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯

6、化钠分子3、《练习册》30页1、2、4、6题五、布置作业：《练习册》35页13题六、预习作业归纳生活中还有哪些中和反应的应用？