高三考前再提醒(化学答题策略).ppt

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1、2010届高三考前再提醒（化学答题策略）学校：江西省赣县中学教师：林美江“会做而不得分——丢的可惜”。理综考试中，命题者为了拉开差距，处处设陷阱，要求答题者解答条理清晰，表达规范。而不少考生却因这方面的问题在高考考场上“摔跟头”。考生在不规范方面“摔跟头”的情况有三类：一、“会而不对”。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最后答案是错的。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最后答案是错的。“考虑不全”主要是出在审题环节上，审题是做题的首要环节，有些同学在做高考题时，由于无人商量，需独立完成，在审题这第一步即出现失误，忽略了题

2、目条件，误会了题意，或受思维定势的负面影响，先入为主，将高考题错误的与平时某道形似的模拟题等同来解，引起摔倒在起点的失误。“推理不严”主要表现在推理时忽略了可能存在的情况，如AlCl3与NaOH溶液反应生成一定量的Al(OH)3沉淀，计算NaOH的用量时出现的情况，只算NaOH不足这一种情况，忽略NaOH对AlCl3可能过量的情况。“书写不准”主要表现在解完题在写答案时出现的错误：将名称写成化学式、写错别字、离子方程式写化学方程式或相反、热化学方程式漏写状态或反应热与计量数不符。【精题一】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全

3、断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，计算氢气中1molH—H键断裂时吸收热量？【解析】因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与molO2完全燃烧生成1mol水蒸气是放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应时H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－242kJ·mol－1时所发生键的变化为断裂1molH—H键和molO=O键、形成2molO—H，因此在此反应过程中断裂旧键需要

4、吸收的能量为×496kJ+EH—H，形成键释放的能量为2×463kJ=926kJ，因此反应为放热反应所以有926kJ-×496kJ+EH—H=242kJ，解得EH—H=436kJ。【失分详解】本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化的关系，题目难度不大，易导致失分的原因是同学们易忽略热化学方程式中各物质的前的计量数表示物质的量，结果在计算时没有代入相应的计量数而算错，或者是忘记H2O分子中存在2个O—H键。【标准答案】436kJ●满分攻略“书写不准”是学生在高考过程中会做但容易丢分的重要原因，在高考中经常出现种种书写“不规范”导致错解失分。现将“不规范”的情形列举

5、如下，考生务必牢记，“有则改之，无则加勉”。1、不按要求答题而失分：①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称；③要求写物质名称错写成分子式；④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式；⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；⑦把相对原子量、相对分子量、摩尔质量的单位写成“克”；⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；⑨化学方程式、离子方程式不配平；⑩热化学方程式不注明物质的状态等。2、书写不规范失分：每年的阅卷评分

6、标准上都有这样一句话："化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理……。"但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与"大学录取通知书"无缘。⑴错别字。如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析)⑵化学用语（元素符号）书写错误（不清）。如：Ce(氯)，m

7、g(镁)，Ca(铜)，分子式错为Co(CO)，H3P(PH3)，CaCl2与CuCl2⑶无机方程式错用"==="或""，有机方程式错用"==="，重要反应条件不能漏写。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。⑷热化学方程式注意物质的聚集状态及△H的“+-”和单位（kJ·mol-1）。⑸“↑、↓”“aq”不能乱用。⑹有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，碳碳键、官能团一般不要省略，酯基最好不要写成"COO"，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CH