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时间:2020-06-18
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1、高考化学考前提醒一、选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。4、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。5、阿佛加德罗常数题中:①水:常温下是液态;②稀有气体:单原子分子;③SO3:常温下是液态或固态;④NO2:存在与N2O4的平衡;⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用224L,同温同压下才能比较。⑥不是气体的有机物,如戊烷,辛烷等。⑦相对原子质量,质子数。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子
2、数易多算。⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。6、离子大量共存:①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等 ③注意审题,是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误:①看电荷是否守恒 ②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆 ③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还
3、是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等 ④看原子是否守恒 ⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”,"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时"[]"的应用等等。二、解答题中的“关键词”及应注意之处:1、书写“名称”还是“化学式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
4、5、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确(1)不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等(2)用语严谨:如pH试纸不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。6、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。9、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却没有写出,“相对分子质
5、量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。10、描述实验现象要全面、有序,与实验目的相联系,陆海空全方位观察。11、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。热化学反应方程式不写反应条件,不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kJ·mol-1。14、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根
6、本”。15、解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。16、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。能非常熟练地联想到下列知识点1、知道典型的溶解性特征①.加入过量硝酸:a.从溶液中析出的白色沉淀:是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。b.从溶液中析出的淡黄色沉淀:原来的溶液中可能含有S2-,或者是S2O32-C.加入过量
7、的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。②先生成沉淀后溶解的:CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠,AlO2-和盐酸,氨水和硝酸银。2、操作不同现象不同的反应(互滴实验):Na2CO3和盐酸;AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸;AgNO3和氨水。3、能生成两种气体的反应:Mg与NH4Cl溶液的反应;电解饱和食盐水;C与浓HNO3加
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