高三化学考前的提醒.doc

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1、高三化学考试前的提醒一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确　答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，元素符号、元素名称、分子式、化学式（如：CaCl2与CuCl2）、电子式(注意区分共价单质、化合物，离子化合物的电子式中表达方式不同之处，N2的电子式中注意未成键的电子对,CCl4的电子式中注意氯原子周围的电子，)、结构式、结构简式，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳双键、官

2、能团一般不要省略，如乙烯不能写成“CH2CH2”或“C2H4”酯基不要写成“COO”，硝基、氨基书写时注意碳原子要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”，方程式书写中要求写化学方程式还是离子方程式一定要看清楚再写，否则既浪费时间又得不到分，书写取代反应方程式时注意“水”“HX”等小分子容易丢失。如：酯化反应方程式中生成物

3、“水”丢失率极高。二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用，注意标况下呈固态和液态的物质1mol其体积不是22.4升，如：SO3、CCl4、C6H6、C8H18等）；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、电荷是否守恒，离子能否大量共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意：原电池分正负极，电解池分阴阳极，原电池中电子流出的极是负极，电子流入的极是正极，活泼金属或易

4、失电子的物质为负极，负极失电子发生氧化反应，内电路为阳极。电解池中与电源的负极相连的极为阴极，阴极富有电子发生得电子的还原反应。化合价升降守恒、电子转移守恒、电荷守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。做选择题的四种

5、基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。三、能非常熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律短周期元素为1——18号，钾和钙元素属于长周期元素。元素周期性（原子核外电子排布周期性、原子半径的周期性、元素化合价的周期性）原子最外层电子数与元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性）电子层数与元素所在周期的关系12，微粒的半径大小（由元素在周期表中的位置判断原子半径的大小，同周期由左向

6、右原子半径径依次减小；同族由上而下半径增大。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大半径越小）、非金属氢化物在常温下的状态及三个重要性质（稳定性——非金属性越强其氢化物的稳定性越强；还原性——氢化物越稳定还原性越弱；酸性——同周期向右增强，同主族向下增强，如：HF

7、的微粒（等电子体），如：10电子微粒有CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、NH2—、H3O+、OH—、Na+、Mg2+、Al3+、Ne等，18电子微粒有H2O2、H2S、HCl、Ar、S2—、Cl—、K+、Ca2+,14电子微粒CO、N2、C2H2,16电子微粒C2H4，O2，24电子微粒O3、NO2—、C3H6；22电子微粒CO2、N2O、C3H42.知道典型的溶解性特征①.加入过量硝酸从溶液中能析出白色沉淀AgCl，则原来溶液是银氨溶液（Ag（NH3）2Cl）；若析出白色沉淀是硅酸，则原来的

8、溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀硫（S），则原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银3.操作不同现