高三一轮复习.ppt

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1、高三一轮复习第七章：化学反应速率和化学平衡第一节　化学反应速率宁陕中学：王国礼四大要点：一、化学反应速率的概念、计算式、大小比较二、影响化学反应速率的因素三、化学反应速率的计算四、化学反应速率图象及其应用√√第一节　化学反应速率√√要点一：化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2．计算式：减少增加=△nV.△t3．单位：一般为或或。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)4．意义：衡量化学反应进行的。快慢5．特点(1)同一反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义(相同、不相同)。因此，必须注明是以

2、哪种物质来表示速率的。(2)同一化学反应中以不同物质(各物质均为气体)表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)相同v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)==a∶b∶c∶d(3)化学反应速率是一段时间内的_________，且取正值。平均速率自我诊断1．判断下列说法是否正确。A．2molX气体在2L的容器中反应，4s后浓度变为0.5mol·L－1，则其反应速率为：0.125mol·L－1·s－1。()B．对于

3、化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)存在反应速率关系，判断正误：v(W)＝3v(Z)()×√v(W)＝v(Z)()√3v(W)＝2v(X)()2v(W)＝3v(X)()×√思考：可逆反应N2＋3H22NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)＝1mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)>v(N2)?提示：这是一个反应速率大小比较的问题，如何比较反应速率的大小呢？同一反应用不同物质表示速率，不能只看数值大小。6．化学反应速率的大小比较首先要换算为单位一致，然后用两种方法进行比较方法1：根据反应速率之比

4、等于化学计量数之比换算为同一物质的速率后再比较。方法2：用该物质的速率去除以该物质的计量数后再比较。【例1】反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为________。方法1：换算为同种物质的速率，如均用v(A)表示：v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的v2(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的v3(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(D)

5、＝1∶2，则④表示的v4(A)＝0.225mol/(L·s)。解析：首先看单位是否一致方法2：分别除以计量数再比较④>③＝②>①变式题Bv－·sD项中(M)＝0.15mol·L1－1解析：单位统一为－1mol·L·s－11.内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：____________。Na>Mg>Al要点二：影响化学反应速率的因素2.外因：一般每升高10℃，化学反应速率加快2～4倍。形成原电池与放热反应还是吸热反应有关吗？可逆反应增大生成物浓度呢？判断：把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．

6、盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体D跟踪训练2.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢D1.内因(主要因素)：反应物本身的性质.要点二：影响化学反应速率的因素2.外因原因？一般每升高10℃，化学反应速率加快2～4倍。形成原电池从“有效碰撞”理

7、论解释外因对反应速率的影响（2）活化分子：能够发生有效碰撞的分子（2）活化能：活化分子多出的能量（如图）（1）有效碰撞：分子之间能够引发化学反应的碰撞。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化分子变成生成物分子放出的能量△HE3无催化剂有催化剂E4E5活化能或反应物断键所吸收的能量图中看出催化剂对活化能的影响是？对△H的影响？该反应是__热反应反应热是___△H==E1-E2==E5-E4放△H(△H<0)结论：催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，加快反应速率。对反应热无影响。（4