酸碱盐全章复习自制作.ppt

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1、九年级化学复习课酸碱盐专项复习知识点归纳：1.酸的概念2.认识盐酸、硫酸3.酸的化学性质4.区别稀盐酸与稀硫酸5.怎么检验碳酸离子的存在6.金属与酸反应产生H2的规律返回主页面1.酸的概念水溶液中只有一种阳离子，且这个阳离子是H+离子。2.认识盐酸盐酸：是HCL的水溶液，无色透明（工业中盐酸因为含有铁离子而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性，浓盐酸瓶口会出现白雾。白雾：HCL气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小水滴。2.认识硫酸硫酸：无色，粘稠，油状的液体，难挥发，密度较大，易溶于水，溶解时挥发大量的热，具有吸水

2、性（可做气体的干燥剂），脱水性（炭化现象）。浓硫酸能够干燥的气体有氢气、氧气、氮气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氟化氢等。浓硫酸不能干燥HI、HBr、H2S这些还原性气体和NH3碱性气体。浓硫酸稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢搅。3.酸的化学性质（1）跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色、无色酚酞试液遇酸不变色。（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强，但除了K,Ca,Na的金属）发生置换反应酸+金属→盐+氢气（3）跟金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐（5

3、）跟碱发生中和反应酸+碱→盐+水请你举几个能与酸反应的例子1.酸+金属→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑2.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O3.酸+盐→新酸+新盐BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4,酸+碱→盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.区别稀盐酸与稀硫酸Q：为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪

4、种试剂（　　）A、紫色石蕊试液B、碳酸钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液E、无色酚酞试液C、氯化钡溶液小试牛刀加入HCL或H2SO4观察是否有气泡产生，并将气泡通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊。5.检验碳离子的存在金属与酸反应产生H2的规律金属与该金属的（化合价/相对原子质量）的值成正比，该值越大，产生H2越多，该值越小，产生H2越少。知识点归纳：1.碱的含义2.认识氢氧化钠、氢氧化钙3.碱的化学性质返回主页面1.碱的含义水溶液中只有一种阴离子，且这个阳离子是OH-离子。2.认识氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠

5、又称烧碱、火碱、苛性钠。化学式NaOH。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。氢氧化钙的俗名是熟石灰，又名消石灰。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，一种强碱，氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强。怎么检验氢氧化钠与氢氧化钙？你有什么好方法第一：检验氢氧化钙。向其中一个试管中加足量的碳酸铵溶液，若出现白色沉淀且沉淀不溶解，则可判断原溶液中有钙离子或钡离子。取第二个试管，加热煮沸，若出现白色沉淀，

6、则原溶液中有氢氧化钙，因为温度越高，氢氧化钙溶解度越小，而氢氧化钡无此性质。所以原溶液有氢氧化钙。第二，检验氢氧化钠。取第一个试管（已进行第一步实验，此时无氢氧化钙），过滤碳酸钙，加热（除过量的碳酸铵），加适量氯化镁，若出现白色沉淀，则有氢氧根离子。再用玻璃棒沾取该溶液放在酒精灯上灼烧，若出现亮黄色火焰，则有钠离子。所以原溶液有氢氧化钠。3.碱的化学性质1.与指示剂反应,紫色石蕊变蓝色,酚酞变红色.2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水碱+非金属氧化物--------盐+水3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱碱

7、+盐--------另一种碱+另一种盐4.与酸发生中和,生成盐与水碱+酸--------盐+水请你举几个能与碱反应的例子非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解反应条件有酸可不溶，无酸需都溶。产生水，气体或沉淀

8、。钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵知识点归纳：1.盐的概念2.盐的通性返回主页面1.盐的概念金属阳离子或NH4离子酸根阴离子2.盐的通性盐+金属--