（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课件.ppt

《（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一单元　弱电解质的电离平衡专题8溶液中的离子反应2013高考导航考纲要求命题热点1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，离子积常数。1.(1)弱电解质电离平衡的移动原理；(2)强弱电解质的比较以及相应的图像问题。2.弱电解质的电离平衡与溶液酸碱平衡相结合在今后的高考命题中出现的可能性较大，应予以重视。基础梳理•自学导引一、强电解质和弱电解质1．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够_________的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。完全电离(2)弱电解质：在水溶液里__________的电解质，如弱酸、弱碱

2、、少部分盐及H2O等。2．电离方程式的书写(1)强电解质用“______”，弱电解质用“______”。部分电离===(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸的电离方程式：_________________，__________________(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_____________________思考感悟1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？【提示】(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度大且离子所带电荷多的,导电性强，所以强电解

3、质溶液的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立一定温度下，在水溶液中_________________________的速率与_________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不发生变化时，达到电离平衡状态。弱电解质分子电离成离子离子结合成弱电解质分子2．电离(平衡)常数(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，弱电解质电离出的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数。(2)表达式(2)影响因素通常，弱电解质溶液的浓度越大

4、，电离度_____；温度越高，电离度_____。越小越大思考感悟2．对于某弱电解质溶液而言，改变条件使其电离程度增大，它的电离常数也一定增大吗？【提示】不一定.电离常数只受温度的影响,只有通过升高温度使弱电解质的电离程度增大时,电离常数才同时增大.三、常见的弱电解质1．水(1)水的电离平衡常数①在25℃时，KW＝___________。②影响因素：只与_____有关，升高温度，KW_____。2．弱酸和弱碱弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸或弱碱酸碱性的相对强弱。1.0×10－14温度增大一定温度下，温度相同时，弱酸(或弱碱)的电离常数越大，弱酸(或弱碱)的电离程度_____，弱酸(

5、或弱碱)的酸性(或碱性)_____。越大越强考点串讲•深度剖析考点一　强、弱电解质的判断方法强、弱电解质的本质区别在于电离是否完全，而与电解质在水中的溶解度及水溶液的导电性无关。强、弱电解质的判断方法(以酸HA为例)判断方法现象及结论测室温下0.1mol/LHA的pHpH＝1⇒HA为强酸pH>1⇒HA为弱酸测室温下NaA溶液的pHpH＝7⇒HA为强酸pH>7⇒HA为弱酸判断方法现象及结论相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性HA溶液的导电性弱⇒HA为弱酸测相同pH的盐酸和HA稀释相同倍数前后的pH的变化HA的pH变化小⇒HA为弱酸判断方法现象及结论观察等体积、等物质的量浓度

6、的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢反应开始时HA产生H2慢，则HA为弱酸测等体积、等pH的盐酸和HA分别中和碱的量耗碱量相同⇒HA为强酸HA耗碱量大⇒HA为弱酸特别提醒由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的c(H＋)远远小于弱酸的物质的量浓度，而pH、溶液的导电性、反应速率都与c(H＋)有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。即时应用C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸D．在相同条件下,对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B。由0.1mol/LHX溶液pH>1

7、知，c(H＋)<0.1mol/L，说明HX只部分电离，HX是弱酸,A项合理；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液,无论HX是强酸还是弱酸,溶液都显酸性，B项不合理；若NaX溶液的pH>7，说明盐在水中发生水解，X－＋H2OHX＋OH－，为强碱弱酸盐，C项合理；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小,说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项合理。考点二　有关电离平衡常数的计算以弱酸HX为例：1．已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数2．已知c(