高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》精品课件 新人教版必修1.ppt

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1、新课标人教版课件系列《高中化学》必修１3.2.2《铝的重要化合物》教学目标知识与能力1.了解铝的几种重要化合物的性质。2.理解Al(OH)3的两性。【教学重点及难点】Al(OH)3的两性。【教学方法】实验探究法【教学用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol·L－1HCl2mol·L－1NaOH铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73%含量：O＞Si＞Al＞Fe用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚一、氧化铝(aluminumoxide)

2、的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（、的主要成分）红宝石蓝宝石探究氧化铝是否具有两性方案仪器药品步骤现象反应结论氧化铝是两性氧化物取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液试管、滴管氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O1.和酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O2.和碱反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2A

3、lO2-+H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。（2）化学性质：实验室如何制备少量氢氧化铝？用硫酸铝和氨水制备氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱实验3—7得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？铝盐和氨水铝盐和氢氧化钠偏铝酸钠和盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl偏铝酸钠和铝盐反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl……（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。一、氢氧化铝(aluminumhydr

4、oxide)的主要性质：探究氢氧化铝是否具有两性氢氧化铝是两性氢氧化物方案仪器药品步骤现象反应结论取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液试管、滴管氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液实验3—8氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物(amphoterichydroxide)。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。1、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O2、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H

5、2O偏铝酸钠（2）化学性质：3、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）某些药物、食物中含有Al的化合物