3.2.2铝的重要化合物

《3.2.2铝的重要化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时　铝的重要化合物1.了解铝的重要化合物的主要性质和用途。2.了解铝的化合物相互转化的图象。3.掌握铝的化合物的简单计算。一、氧化铝1.物理性质氧化铝________溶于水，熔点很________，硬度________。2.用途氧化铝是冶炼________的原料，也是一种较好的________材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器。3.化学性质氧化铝是一种________氧化物，能与强酸或强碱溶液反应。(1)与酸反应的离子方程式为__________________。(2)与碱反应的离子方程式为__________________。二、氢氧化铝1.氢氧化铝的两性(1

2、)Al(OH)3是一种_______物质，_______溶于水。(2)Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，是一种________氢氧化物。(3)实验室制备Al(OH)3，选用铝盐和氨水反应，不选用NaOH溶液的理由是________________________________________________________________________。2.热稳定性Al(OH)3受热分解，反应的化学方程式为__________________。3.用途(1)利用其________，能凝聚水中悬浮物并能吸附色素，可用来________。(2)利用其________，可用

3、作医用的胃酸中和剂。三、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为______________________________________________________________。2.十二水硫酸铝钾的化学式为________________，俗名是________，为无色晶体，可溶于水，在天然水中生成________，可用作净水剂。检查自评〉〉〉1.单质：铝(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑2.两性氧化物：Al2O3(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)Al2O3＋2OH－===2

4、AlO2－＋H2O3.两性氢氧化物：Al(OH)3(1)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O4.多元弱酸的酸式盐(1)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑(2)HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－例1下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.Al(OH)3[解析]NaHCO3属于多元弱酸的酸式盐，Al(OH)3属于两性氢氧化物，它们既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应。[答案]BD1.NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中：现象：开始出现白色沉淀，在滴

5、加过程中沉淀逐渐溶解。离子反应方程式①：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓离子反应方程式②：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O2.AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中：现象：开始无明显现象，后出现白色沉淀。离子反应方程式①：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O离子反应方程式②：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓3.HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中：现象：开始出现白色沉淀，在滴加过程中沉淀逐渐溶解。离子反应方程式①：H＋＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓离子反应方程式②：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O4.

6、NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中：现象：开始无明显现象，后出现白色沉淀。离子反应方程式①：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋2H2O离子反应方程式②：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓例2现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是()A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等[解析](1)中现象为开始出现白色沉淀，在滴加过程中沉淀逐渐增多。(2)中现象为开始无

7、明显现象，后出现白色沉淀。(1)中反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3的量为0.1mol，(2)中反应的离子方程式先为Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，再为Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓，生成Al(OH)3的量也为0.1mol。[答案]C1.(2008·广东化学)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)