化学：3.2.2《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)

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1、第三章金属及其化合物二、铝及铝的重要化合物1.氧化铝的性质、用途教学目标2.氢氧化铝的制备、性质和用途⑵铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2（偏铝酸钠）⑴铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+＝2Al3++3H24Al+3O2＝2Al2O3△与O2反应二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）（1）物理性质：（2）用途：①氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电

2、解生成铝和氧气。白色难溶，熔点高,很坚固。2Al2O3===4Al+3O2↑电解熔融②可作耐火材料(熔点2050℃)耐火坩埚耐火管耐火砖【学生活动①】根据离子方程式请分别写出它们的化学方程式？Al2O3＋6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（3）化学性质：结论：Al2O3既与强酸反应又与强碱反应——说明Al2O3是典型的两性氧化物[实验3-7]现象：生成白色胶状沉淀，氨水

3、过量沉淀不溶解。Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（1）制备：2、氢氧化铝【Al(OH)3】反应的化学方程式：【学生活动②】你能改写为离子方程式吗？（2）物理性质和用途:不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能，可用作净水剂、色素吸附剂等。（3）化学性质：【实验】向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH溶液和HCl溶液。现象：沉淀都溶解。①氢氧化物的两性：

4、反应的离子方程式分别为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O【学生活动③】你能改写为化学方程式吗？Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O结论：Al(OH)3可以和强酸、强碱溶液反应，而不与弱酸和弱碱反应。氢氧化铝的又一用途胃舒平又名复方氢氧化铝，能中和胃酸②氢氧化铝的不稳定性：【实验】2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小

5、苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方方式。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：。【课堂练】H++HCO3-=H2O+CO2↑胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3、硫酸铝钾{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水

6、，常用作净水剂。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-说明：明矾净水原因Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+作业：优化设计