2019-2020年高中化学 3.2.2铝的重要化合物学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.2.2铝的重要化合物学案新人教版必修1【明确学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识Al(OH)3和Al2O3的两性，并能运用解决问题。（学习重点）【预学能掌握的内容】（不能完成的内容，留待课堂探究后再填写。）二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质：Al2O3溶于水；熔点，硬度，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。（2）用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造。（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl：，离子方程式：。Al2O3和N

2、aOH：，离子方程式：。2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用和反应制取氢氧化铝。化学方程式：，离子方程式：。（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：①两性：分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式：②不稳定性：。（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。3、硫酸铝钾（1）电离方程式：（2）明矾①化学式：②作用：【预学中的疑难问题】【学习过程】二、铝的重要化合物〖合作交流〗（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？（2）象氧

3、化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？〖实验探究〗完成课本P58“实验3－7”和“实验3－8”，思考、讨论如下问题：（1）氢氧化铝有哪些化学性质？（2）课本P59“学与问”。（3）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？〖合作探究〗铝盐与NaOH溶液的反应（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，①预测发生的现象②写出反应的化学方程式或离子方程式：③在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量①预测发生的现象②写出反应的化学

4、方程式或离子方程式：③在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着AlCl3量变化的图像图1图2〖课堂练习〗1、下列关于Al2O3的说法不正确的是（）A．可制耐火材料B．铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中D．Al2O3易溶于KOH溶液中2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）（多选）A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl23、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4、既

5、能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al(OH)35、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水6、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量　　　；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量　　　；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量　　　；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量　　　；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶

6、液直至过量　　。ABCDE　　　　　　　　　　　　　　　　　　AlAl2O3Al(OH)33*456NaAlO2AlCl378〖课后练习〗尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式和离子方程式。121、2、3、4、5、6、7、8、