2019-2020年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物教学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物教学案新人教版必修1【教学目标】知识与技能:1.以Al2O3、Al(OH)3为代表,了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表,使学生掌握复盐的组成特点。过程与方法:1.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质,同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。2.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度与价值观:1.通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质

2、变化的奥秘【教学重点】氢氧化铝的性质【教学难点】两性氢氧化物概念的形成。【课时安排】共三课时(第二课时)【教学过程】〖引入〗19世纪,法国王宫一次宴会上,法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉,而其他人都用黄金或白银制的餐具,以体现其王者的风范。大家猜猜看,拿破仑的刀叉是用什么金属制成的?这种金属就是铝,由于当时冶炼铝很难,铝十分珍贵,据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链;1855年巴黎万国博览会上,展出了一小块铝,标签上写到:“来自黏土的白银”,并将它放在最珍贵的珠宝旁边;直到1889年,伦敦

3、化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展,铝的冶炼变得很简单,现在铝和铝制品在生活中,可以说无处不在。〖设问〗Al是较活泼的金属,那么,它们都以何种形态存在自然界中?   (在自然界中仅有化合态)〖板书〗二、铝的重要化合物〖讲解〗Al占地壳总质量的7.7%,在所有元素中是第3位,在金属中为第1位,主要存在的形式为:铝土矿(Al2O3)、明矾石、长石、云母等。〖过渡〗Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等,它们有哪些性质呢?下面我们就来学习这几

4、种重要的Al的化合物的性质。〖板书〗1、氧化铝(aluninumoxide)〖讲解〗Al2O3为白色粉末,不溶于,熔点2050℃,用作耐火材料,自然界中纯净的Al2O3为无色晶体,俗称刚玉。硬度仅次于金刚石,通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。〖板书〗Al2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+6OH―==2AlO2―+H2O 〖讲解〗Al2O3呈两性,那么它对应的水化物――Al(OH

5、)3的性质又怎么样呢?〖板书〗2、氢氧化铝(aluninumhydroxide)〖讲解〗我们曾提到过Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物,既能跟酸起反应,又能跟碱起反应。〖板书〗Al(OH)3是典型的两性氢氧化物(amphoterichydroxide)〖讲解〗实验表明,Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解,这就说明它既能跟酸起反应,又能跟碱起反应。〖板书〗(1)化学性质:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 〖思考〗Al(OH)3能与所有碱液发生反应

6、呢?   (不能,只能强碱溶液起反应)〖设问〗为什么Al(OH)3具有两性呢?(根据其性质推测,Al(OH)3既可电离出H+,也可电离也OH―)〖讲解〗Al(OH)3 在水溶液中有两种电离方式。〖板书〗H++AlO2―+H2OAl(OH)3Al3++3OH―     酸式电离           碱式电离〖讲解〗当向Al(OH)3溶液中加酸时,抑制酸式电离,促进碱式电离,若加入足量的酸,则Al(OH)3将完全以碱的形式电离,即Al(OH)3溶于酸中,当向Al(OH)3溶液加入碱时,抑制碱式电离,促进酸式电离,若加

7、入足量的碱,则Al(OH)3完全以酸的形式电离,即Al(OH)3溶于碱中。但是Al(OH)3不与弱酸反应,如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应;也不与碱反应,如NH3·H2O,故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3 〖板书〗(2)Al(OH)3 的制备[投影实验3-7]Al(OH)3 的制备实验步骤:在试管里另入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时,沉淀不溶解,沉淀放在蒸发皿中加热,生成白色粉末。〖板书〗Al2(SO4)

8、3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O〖讲解〗在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O反应来制取Al(OH)3〖板书〗Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+〖投影总结〗Mg(OH)2、Al(OH)3性质比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末、难溶于H2O白色胶状物,难溶于水化学性质电

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1、2019-2020年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物教学案新人教版必修1【教学目标】知识与技能:1.以Al2O3、Al(OH)3为代表,了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表,使学生掌握复盐的组成特点。过程与方法:1.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质,同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。2.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度与价值观:1.通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质

2、变化的奥秘【教学重点】氢氧化铝的性质【教学难点】两性氢氧化物概念的形成。【课时安排】共三课时(第二课时)【教学过程】〖引入〗19世纪,法国王宫一次宴会上,法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉,而其他人都用黄金或白银制的餐具,以体现其王者的风范。大家猜猜看,拿破仑的刀叉是用什么金属制成的?这种金属就是铝,由于当时冶炼铝很难,铝十分珍贵,据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链;1855年巴黎万国博览会上,展出了一小块铝,标签上写到:“来自黏土的白银”,并将它放在最珍贵的珠宝旁边;直到1889年,伦敦

3、化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展,铝的冶炼变得很简单,现在铝和铝制品在生活中,可以说无处不在。〖设问〗Al是较活泼的金属,那么,它们都以何种形态存在自然界中?   (在自然界中仅有化合态)〖板书〗二、铝的重要化合物〖讲解〗Al占地壳总质量的7.7%,在所有元素中是第3位,在金属中为第1位,主要存在的形式为:铝土矿(Al2O3)、明矾石、长石、云母等。〖过渡〗Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等,它们有哪些性质呢?下面我们就来学习这几

4、种重要的Al的化合物的性质。〖板书〗1、氧化铝(aluninumoxide)〖讲解〗Al2O3为白色粉末,不溶于,熔点2050℃,用作耐火材料,自然界中纯净的Al2O3为无色晶体,俗称刚玉。硬度仅次于金刚石,通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。〖板书〗Al2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+6OH―==2AlO2―+H2O 〖讲解〗Al2O3呈两性,那么它对应的水化物――Al(OH

5、)3的性质又怎么样呢?〖板书〗2、氢氧化铝(aluninumhydroxide)〖讲解〗我们曾提到过Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物,既能跟酸起反应,又能跟碱起反应。〖板书〗Al(OH)3是典型的两性氢氧化物(amphoterichydroxide)〖讲解〗实验表明,Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解,这就说明它既能跟酸起反应,又能跟碱起反应。〖板书〗(1)化学性质:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 〖思考〗Al(OH)3能与所有碱液发生反应

6、呢?   (不能,只能强碱溶液起反应)〖设问〗为什么Al(OH)3具有两性呢?(根据其性质推测,Al(OH)3既可电离出H+,也可电离也OH―)〖讲解〗Al(OH)3 在水溶液中有两种电离方式。〖板书〗H++AlO2―+H2OAl(OH)3Al3++3OH―     酸式电离           碱式电离〖讲解〗当向Al(OH)3溶液中加酸时,抑制酸式电离,促进碱式电离,若加入足量的酸,则Al(OH)3将完全以碱的形式电离,即Al(OH)3溶于酸中,当向Al(OH)3溶液加入碱时,抑制碱式电离,促进酸式电离,若加

7、入足量的碱,则Al(OH)3完全以酸的形式电离,即Al(OH)3溶于碱中。但是Al(OH)3不与弱酸反应,如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应;也不与碱反应,如NH3·H2O,故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3 〖板书〗(2)Al(OH)3 的制备[投影实验3-7]Al(OH)3 的制备实验步骤:在试管里另入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时,沉淀不溶解,沉淀放在蒸发皿中加热,生成白色粉末。〖板书〗Al2(SO4)

8、3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O〖讲解〗在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O反应来制取Al(OH)3〖板书〗Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+〖投影总结〗Mg(OH)2、Al(OH)3性质比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末、难溶于H2O白色胶状物,难溶于水化学性质电

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