常见金属单质及其化合物.ppt

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1、第七章常见金属单质及其化合物第一节金属单质1金属的氧化物与氢氧化物2重要金属离子的检验3第四节重要的盐4第五节重金属污染及防治5第六节用途广泛的金属材料6第一节金属单质三铁（Fe）一钠（Na）二铝（Al）在常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体。除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈银白色。金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色。金属的密度、硬度、熔点等性质的差别很大。大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成薄片，还可以锻造、冲压、轧制成各种不同的形状。金属一般都是电和热的良导体。一、

2、钠1.物理性质钠是银白色的金属，切面有金属光泽，但在空气中迅速变暗，这是因为金属表面生成一层氧化物的缘故。钠有良好的导电性、导热性和延展性，硬度为0.5，密度为0.971g/cm3，熔点为97.81℃，能在常温下形成液体合金。一、钠2.化学性质钠的化学性质非常活泼，能跟许多非金属、水、酸等反应，是一种很强的还原剂。(1)钠与氧的反应。钠的切面变暗，这是因为钠在常温下可被氧化为氧化物。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠很不稳定，可以继续在空气中发生变化。一、钠钠可在空气中燃烧，在纯氧中燃烧更剧烈，生成黄色的过氧化钠。一、钠(2)钠与其他

3、非金属的反应。常温下，钠能与卤素、硫、磷等非金属单质直接化合，生成离子化合物，反应剧烈，在加热时甚至发生爆炸。一、钠(3)钠与水的反应。钠遇水剧烈反应，产生大量的热，使钠熔化成小球在水面上游动，溶液由无色变成红色。二、铝1.物理性质铝在自然界以化合态的形式存在。主要的铝矿石有矾土(Al2O3·3H2O)、冰晶石(Na3AlF6)、明矾石[KAl(SO4)2·Al2O3·3H2O]等。在地壳中，铝的含量居第三位，仅次于氧和硅。二、铝铝是银白色的轻金属，密度为2.7g/cm3，熔点为660℃。延展性好，可以抽成细丝，制成带材和箔材。铝的导电

4、、导热性强，在工业上常用做导线、热交换器等。铝在粉末状态仍能保持原有金属光泽，并有一定的耐腐蚀能力，因而可用铝粉与某些涂料混合制成银白色的防锈涂料。铝还可以跟许多元素形成合金，因铝合金质轻而坚韧，它们在汽车、飞机、火箭等制造业以及日常生活中具有广泛的用途。二、铝2.化学性质铝的最外电子层上有3个电子，在化学反应中很容易失去电子而形成+3价的阳离子，因此，铝具有较强的还原性。在化学反应中，常用做还原剂。二、铝(1)与非金属反应。在常温下，铝能够与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。实验：用坩埚钳夹一条铝箔，在酒精灯上点燃后立

5、刻伸入盛有氧气的集气瓶中，可以看到，铝箔在氧气中能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并冒白烟。铝的这种性质在军事上常用做照明弹和燃烧弹的原料。二、铝(2)与金属氧化物的反应。铝不但能跟空气中的氧气起反应，而且还能夺取某些金属氧化物中的氧，把金属还原出来。通常把用铝从金属氧化物中置换金属的方法称为铝热法。工业上常用铝热法冶炼难熔的金属、焊接钢轨等。二、铝(3)与酸的反应。铝可以和盐酸或稀硫酸进行剧烈的反应。(4)与碱的反应。铝可以跟强碱溶液反应，生成偏铝酸盐和氢气。三、铁1.物理性质纯铁具有银白色的金属光泽，密度为7.86g/cm3，熔点为153

6、5℃，有良好的导电性、导热性和延展性。还能被磁铁吸引，具有铁磁性，是制造电机必不可少的材料。三、铁2.化学性质铁原子的最外电子层上有2个电子，在化学反应中容易失去而成为+2价的阳离子。铁在化学反应中还能再失去次外层上的一个电子而成为+3价的阳离子。所以，铁在化合物中通常都显+2价和+3价。三、铁(1)与非金属的反应。在常温下，铁在干燥的空气里与氧、硫、氯等典型的非金属不起显著的反应，因此，工业上可用钢瓶储存干燥的氯气和氧气。但在高温下，铁能和氧、硫、氯等非金属反应。三、铁(2)与水的反应。红热的铁跟水蒸气起反应，生成四氧化三铁和氢气。在

7、常温下，铁与水不起反应，但在潮湿空气中，铁在水、氧气、二氧化碳等的共同作用下，易发生电化学腐蚀而生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3。三、铁(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应：(4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发生置换反应，置换出较不活泼的金属。第二节金属的氧化物和氢氧化物二铁的重要化合物一铝的重要化合物1.氧化铝氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点为2050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温，是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、研磨纸或研磨石等。一、铝的重要化合物通常所说的蓝宝

8、石和红宝石就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。一、铝的重要化合物氧化铝不溶于水，但新制的氧化铝能与酸或碱反应，生成盐和