专题--金属单质及其化合物

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1、专题金属单质及其化合物[2018考纲解读】常见金属元素（如％、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用【重点知识梳理】一、钠及其化合物1.金属钠原子结构7丿丿钠原子最外层只有1个电子，极易失去最外层1个电子，形成8电子稳定结构的钠离子物理性质质软，硬度小钠的质地柔软，可以用小刀切割；钠通常保存在煤油或石蜡油屮；钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶银白色，有金属光泽Q（H20）＞Q（Na）〉Q（煤油）熔点低，低于100°C可

2、导电、导热化学性质与。2反应空气中缓慢氧化生成氧化钠4Na+02=2Na20（白色固体）空气屮加热或点燃生成过氧化钠2Na+02仝Na2O2（淡黄色粉末）与C12反应2Na+Cl2°2NaCl与S反应2Na+SANa2S与比0反应钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失，滴入酚駄试液溶液由无色变为红色2Na+2H2O=2NaOH+H21钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应2Na+2H+=2Na++H2t钠与盐溶液反应时，首

3、先发生钠与水的反应，生成NaOII和也;然后发生NaOH溶液与盐溶液的反应。如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+2H2O=2Na++20H"+H2t2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu（OH）2I+H2t保存钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于Q（W）＞Q（煤油），钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封用途钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、溶、保等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯其他钠、钾失火可

4、用沙土、抹布扑灭或盖灭。不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体出，易导致爆炸发生；也不能用C0?灭火，因为Na、K有还原性，能夺去C02中的氧继续燃烧2.氧化钠与过氧化钠比较内容Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价一2价-1价（过氧离子022~）电子式Na*[：0：]2*Na*■■Na*[：0：0：]2'Na*■■•■稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化牛.成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O+H20=2NaOH2Na202+2H2O

5、=4NaOH+02t与CO?反应Na20+CO2二NQ2CO32Na202+2C02=2Na2C03+02与盐酸反应Na，0+2HCl=2NaCl+H2O2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+021用途用于少量Na2（）2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存3•碳酸钠与碳酸氢钠化学式N&CChNa2CO3・101L0NallCO；.俗名纯碱、苏打—小苏打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Nd2g小）色态白色粉末无色晶体细小白色晶体热稳定性稳定易失水、风化A受热易分解2NaHC03=Na2C03+H

6、20+C02t£CO32"+2H=CO21+H2O较快,分步进行HCO；J"+H=C021+H2O剧烈NaOH不反应HCOb'+OH二CO广+H2O石灰水C032~+Ca2+=CaC031石灰水足量：HCO：厂+C/+OH—二CqCOs1十H2O石灰水不足：2HCOJ+C芒+20H=CaC031+2H2O+CO厂BaCl2C032~+Ba2+=BaC031不反应（若再加NaOH,则有沉淀）C02NQCO3+CO2+H2O二2NRICO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸

7、过多转化4.碱金属元素原子结构元素性质单质性质化合物性质相似性最外层均1个电子均为活泼金属元素,最高正价均为+1价均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点氢氧化物都是强碱递变性核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大失电子能力依次增强，金属性依次增强还原性依次增强，密度趋向增人，熔沸点依次降低，硬度趋向减小蛍氧化物的碱性依次增强碱金屈的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小；碱金屈一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中；碱金属跟较特殊性气反应生成的碱金属氢化物都是离子

8、化合物，其中氢以K形式存在，显一1价，碱金屈氢化物是强还原剂；一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大（fflNaHCOs的溶解度比NMO：,的小）；试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放冋原瓶；锂与0反应与钠不同，只生成Li20,而不生成IJ2O2二、铝及其化合物1.金属铝原子结构铝位于元素周