2013年高考化学专题金属单质及其化合物

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1、金属单质及其化合物知识梳理一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。+11821（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常温：4Na+O2==2Na2O,加热：2Na+O2Na2O2;2Na+Cl22NaCl;2Na+SNa2S②钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实验现象：浮、熔、游、红（滴加酚酞的水）注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变

2、白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。③钠与酸反应：如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2

3、↑。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；（或原子反应堆的导热剂）③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O+H2O==2NaOH,Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.另外：加热时，2Na2O+O2==2Na2O2.(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

4、↑,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（作供氧剂）。因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。3、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(Na

5、HCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等

6、。注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，先Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液立即有气体，反应是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.↑3、侯氏制碱法反应式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通

7、入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。精选习题1.将钠投入下列溶液中反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/LFeCl3溶液A④③②①B④③①②C③④①②D①③④②解析Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H故把Na放入四份溶液中时盐酸电离产生的H的浓度远大于H2O电离产生的H的浓度Na在盐酸中速率最快反应最剧烈。其次是FeCl3水溶液由于Fe

8、3水解呈酸性使FeCl3溶液中H的浓度比纯水中大。而NaOH水溶液呈碱性H的浓度最小故正确选项为C。答案C2.[2012·福建理综，11]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　　)A