训练12常见金属单质及其重要化合物

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1、训练12　常见金属单质及其重要化合物一、单项选择题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2.下列实验能成功的是(　　)①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③3.化学在生产和日常生活

2、中有着重要的作用。下列说法不正确的是(　　)A.世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁4.下列推断正确的是(　　)事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2

3、稀硝酸氧化性比浓硝酸强5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是(　　)A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.化合物Cu2(OH)3Cl中Cu、Cl的化合价均为＋1二、双项选择题6.已知A、B为单质，C为化合物。A＋BCA＋B能实现上述转化关系的是(　　)A.若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是NaB.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为FeD.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为C

4、u7.2011年6月30日正式通车运营的京沪高铁，其铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是(　　)A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，可在阴极获得铈B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋C.金属铈着火时，可用沙土盖灭D.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源三、非选择题8.利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机

5、物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________，可能发生反应的离子方程式有_____________________。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO被还原。还原剂是________，该反应的化学方程式是_____________________。(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：①反应时温度必须控制

6、在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的是_________；②写出反应的化学方程式：_______________。(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为___________。(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。9.五彩缤纷的焰火给节日增添了无限喜庆。某化学课外兴趣小组拟对一种焰火原料(由短周期中的两种常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究。请一起完成下列探究报告。[探究目的]探究该焰火原料的组成。[资料检索]①Mg2＋检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－

7、1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2＋(注：Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋的检测)。②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。[探究思路]①确定该焰火原料所含金属的种类；②测定该焰火原料的化学式。[实验探究](1)甲