常见非金属元素单质及其重要化合物

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1、常见非金属元素单质及其重要化合物【考纲点击】1.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.以上各部分知识的综合应用。【核心要点突破】一、非金属单质及其氧化物的共性和特性1.常见非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2、C、Si（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的Ⅰ

2、A族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。②原子结构特点及化合价：Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。Ⅱ.最高正价分别为：+4+5+6+7（与族序数相等）对应最低负价：-4-3-2-1（等于族序数减8）Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1+2+3+4价；Cl：+1+3+5价。③非金属单质的聚集状态和同素异形体：1°典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2

3、、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁）2°碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。3°非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。（2）物理性质①色态：多数常温下为气态，而Br2为液态，I2、S、C、Si为固态；Cl2为黄绿

4、色，Br2为红棕色，I2为紫黑色。②熔沸点：一般较低，但金刚石、石墨、单晶硅很高③毒性：Cl2、Br2、I2、有一定的毒性（3）非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）①②③④⑤⑥⑦⑧2.非金属氧化物的性质（1）常见的氧化物：SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2（2）物理性质：①SO2、NO2有刺激性气味②NO2是红棕色气体③除CO2、SiO2外均有毒④SO2易液化、SiO2是坚硬、难溶的固体（3）化学性质①与水反应：SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应②与碱反应SO2

5、、SO3、SiO2、CO2与OH-反应生产酸式盐或正盐，③氧化性④还原性⑤特性【典题训练1】（2010·山东高考·T13·4分）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、常见无机酸的重要规律和重要特性1.最高价氧化物对应的酸的组成和酸性　　(1)最高价氧化物对应的酸的组成　　(2)酸性强弱规律　　①对

6、于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属价态越高，酸性越强。如：　　　HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2　　②证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。如：　　　Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓(水玻璃敞口放置变浑浊)　　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白粉遇CO2产生HClO)　　③常见酸的酸性强弱顺序：　　2.重要特性（1）（或）为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。（2）硝酸、浓、次氯酸具

7、有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、见光受热易分解。（3）浓和（足量）、浓和（足量）、浓盐酸和（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。（4）浓具有吸水性、脱水性和强氧化性。（5）常温下，铁、铝遇浓、浓发生钝化。【典题训练2】（2010·安徽高考·T12·6分）如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC．

8、Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱【命题立意】本题以金属的性质为载体，考查了学生观察图表，分析图表的能力。【规范解答】选D。本题属于一道情景题。由图可知，只有在铬的含量在大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸都弱，A选项错误；铁与稀硝酸应生成NO，B选项错误；相同质量分数的三种酸中，由于盐酸