专题八 常见非金属元素单质及其重要化合物 改

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1、专题八常见非金属元素单质及其重要化合物(基础)【考纲点击】1.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。2.以上各部分知识的综合应用。【知识网络】1．卤素（1）卤素单质的物理性质（保存）。（2）氯水的成分。①当外加不同的反应物时，判断何种成分参与了反应。②氯水、溴水褪色发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（SO2）、加成法（不饱和的有机物）等。有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物。（3）卤素与氢气反应

2、及卤化氢的制备、性质递变规律。（4）氯气的化学性质及制备，漂白粉的相关知识。（5）海水提溴。（6）萃取和分液的区别、与其他物质分离方法的不同。萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度有较大差异从而达到提取的目的。分液是将互不相溶的两种液体进行分离的操作，一般萃取和分液结合使用（之后再蒸馏）。命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小槽与小孔对齐，跟大气相通。2．氧族：（1）常见物质的俗名、组成、用途。如冰晶石、重晶石、芒硝、大苏打、苏打、小苏打、胆矾、明矾、绿矾、莫

3、尔盐。（2）二氧化硫和氯气的漂白性SO2和Cl2都有漂白性，漂白原理和现象不同。5（3）S的理化性质、SO2的强还原性和浓硫酸的特性。（4）酸雨及防治。（5）过氧化氢（绿色漂白剂）和硫化氢。（6）硫酸工业的相关知识。3．氮族：（1）氮的结构、化学性质、固氮。（2）氨的制备、氨水显弱碱性的理解（平衡）。①氨水遇Al3+、Fe3+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，但Ag+中滴加氨水溶液开始出现沉淀AgOH，而后沉淀溶解生成银氨溶液。②氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，根据氨水与酸的量关系分别得到正盐或酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH

4、3．H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。③引发喷泉实验的操作，喷泉实验后溶液浓度计算。（2）NO、O2被水吸收的分析。NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。5（3）氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。酸酐及酸性氧化物的相关知识。（4）NO3-在酸性溶液中有强

5、氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将S2-、I-、Br-氧化为S、I2、Br2。（5）铵盐的通性、检验NH4+（取样，加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。（6）硝酸的强氧化性、关于硝酸的计算一般用原子守恒和电子守恒。【例1】3.84gCu和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到气体2.24L（标况下）。计算：①反应中消耗硝酸的总物质的量②所得气体组成及平均相对分子量③把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少mL标况下的O2可以使集气瓶充满溶液？4.碳族：（1）CO2通入NaOH溶液所得产物的

6、判别。过量方程式的写法。（2）Na2CO3溶液与盐酸互滴的不同。（3）CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析。可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因CaCO3溶于盐酸，故反应不能发生。（还有哪些？）（4）不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑与Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应。（类似情况？）（5）无机非金属材料。【例2】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，A、B

7、、C、D、E、F含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。ABCDEFXCl2O2O2H2O①②③④⑤请填写下列空格：⑴A的化学式是；⑵当X是强酸时，F的化学式是，当X是强碱时，F的化学式是；5⑶上述反应中，①是反应，②是反应，③是反应（以上三空选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”），不属于四种基本反应类型的化学反应方程式是。⑷当X是强碱时，B与Cl2反应的化学方程式是。【专题八达标练习】1．下列有关环境的相关说法中正确的是（）A．pH小于

8、7的雨水称为酸雨B．白色污染即白色废弃物造成的污染C．SO2、NO