氧化还原反应3PPT课件.ppt

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1、第三节氧化还原反应第三课时1在反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。该反应中，Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，是氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。练习：铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe2①2CuO+C2Cu+CO21、氧化还原反应的类型②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④H2S＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋2H2O⑤2KClO3=2KCl+3O2↑用双线桥标出电子得失，氧化还原情况指出氧化剂

2、、还原剂；3①2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温化合价升高，失去4e-,被氧化化合价降低，得到2x2e-,被还原②4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂-1-10+2+2化合价升高，失去2e-,，被氧化化合价降低，得到2e-,被还原还原剂氧化剂4③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO0-1+1化合价升高，失去e-,被氧化化合价降低，得到e-,被还原氧化剂还原剂④H2S＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋2H2O-2+60+4化合价升高，失去2e-,被氧化化合价降低，得到2e-,被还原氧化剂还原剂同种元素不同价态之间若发生反应

3、，元素的化合价“只靠近而不交叉”；或遵循“高高低低“原则。5⑤2KClO3=2KCl+3O2-10-2+5化合价升高，失去12e-,被氧化化合价降低，得到12e-,被还原氧化剂还原剂61、下列化学方程式中电子转移不正确的是（）随堂检测72、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂①H2O＋C＝CO＋H2②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O④KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑤H2O=H2↑+O2↑随堂检测82、氧化性、还原性强弱的判断：1、根据元素化合价高低来判断氧化性

4、强弱同一元素，化合价越高，氧化性越强。最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。如：H2S、S、SO2、H2SO4金属单质只有还原性，对吗？-20+4+6只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性92.根据方程式判断氧化还原性强弱氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力102、根据方程式判断氧化还原性强弱对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：A>a（氧化产物）还原性：B>b（还原产物）氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子

5、、化合价降低、被还原，发生还原反应举例：已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4则氧化性：CuSO4>FeSO4还原性：Fe>Cu11练习1、下列物质中只有氧化性的是，只有还原性的是。①S2-②Fe2+③S④Cl-⑤Fe⑥Na+⑥①④⑤12再见祝同学们学习进步7/22/202113