元素与物质世界2修改版.ppt

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1、第二讲电解质日照实验高中2008级化学组第2章元素与物质世界考纲要求1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应概念、离子反应发生条件。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能够进行有关计算一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共

2、价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以C

3、O2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导

4、电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系3、强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离成离子的电解质完全水合离子离子化合物、某些共价化

5、合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分水合分子、水合离子强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）典型的强、弱电解质（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过

6、溶液的导电性强弱来确定。二、电解质的电离及电解质溶液的导电性２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。用电离方程式表示。表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：3、电解质的电离（1）强电

7、解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。4，溶液的导电能力（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（

8、2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。三、离子反应的概念、本质、条件2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、离子反应的条件（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发