高中化学反应原理--3.1水溶液.ppt

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1、第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液一、水的电离思考1：纯水能导电吗？H2OH++OH-实际：H+(H2O)4:H+(H2O):H9O4+H3O+简写：H+2H2OH3O++OH-25℃：纯水[H+]=[OH-]=1*10-7mol.L-11L水：a(H2O)=？思考2：纯水导电能力如何？∴水是一种极弱的电解质，几乎不导电1、溶剂化作用2、电离常数及水的KWK=[H+][OH-][H2O]K:仅是温度的函数变形为:K·[H2O]=[H+][OH-][H2O]=(1000/18)/1≈55.6mol·L-1常数[H+]·[OH-]KW=KW:水的离子积常数（水

2、的离子积）(mol·L-1)2单位：适用范围：纯水、稀溶液（1）（2）常温：KW=1.0×10-14(mol·L-1)2牢记（3）酸aq：（[H+]水+[H+]酸）·[OH-]水KW=[H+]酸·[OH-]水=（4）碱aq：[H+]水·（[OH-]水+[OH-]碱）KW=[H+]水·[OH-]碱=⒉影响KW的因素(1)温度:H2OH++OH-△H>0T↑，平衡→，[H+]↑，[OH-]↑KW↑，中性(2)加酸(H+)：平衡←，[H+]↑，[OH-]↓KW不变，酸.思考：加CO2;NH3?(3)加碱(OH-)：..←，[H+]↓，[OH-]↑KW不变，碱.(4)

3、加活泼金属Na：析：H2OH++OH-NaH2平衡→，[H+]↓，[OH-]↑KW不变，碱.结论:KW仅与温度有关,↑T,促进电离,KW增大加酸、碱均抑制水的电离二、电解质在水溶液中的存在形态1、电解质：非电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物例：酸、碱、盐、部分金属氧化物。。。和。。。都不能导电的化合物例：多数有机物，非金属氧化物，部分氢化物单质：既不是电解质也不是非电解质2、强电解质：溶于水能完全电离的化合物例：强酸、强碱、多数盐、多数金属氧化物H2SO4＝2H++SO42-(溶)=NaHCO3＝HCO3-+Na+溶：NaHSO4＝Na++H++SO42

4、-NaOH＝Na++OH-(溶、熔)熔：NaHSO4＝Na++HSO4-(溶、熔)溶、熔：BaSO4＝Ba2++SO42-熔：Na2O＝2Na++O2-3、弱电解质：溶于水能部分电离的化合物例：弱酸、弱碱、水、少数盐HCO3-+H+H2CO3HCO3-H++CO32-多元弱碱一步完成CH3COOHCH3COO-+H+分步电离第1步为主NH3﹒H2ONH4++OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-两性：Al(OH)3碱式电离：酸式…：Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-(CH3COO

5、)2Pb2CH3COO-+Pb2+4、溶液导电性导电原因：自由移动离子离子浓度越大溶液导电性越强注：导电能力大小与强弱电解质无关思考：（1）强电解质aq导电能力一定强（）（2）弱电解质aq导电能力一定弱（）（3）弱电解质aq,浓度越大，导电能力一定强（）×××练习：1.下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D2.Kw仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是﹙﹚A、温度越高，Kw越大B、温度越低，

6、Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小D、随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高AD⒊水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14则下列叙述正确的是()A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程D⒋计算25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，[H+]和[OH-]的浓度是多少？由水电离出的[H+]的浓度是多少？[OH-]水﹦KW[H+]酸1×10-14mol2·L-2﹦1×1

7、0-1mol·L-1﹦1×10-13mol·L-1[H+]水﹦[H+]酸·[OH-]水KW=[OH-]水三、溶液的酸碱性与pH[H+]﹦[OH-]1、aq酸碱性与[H+]、[OH-]的关系中性[H+]﹥[OH-]酸性[H+]﹤[OH-]碱性比较相对大小适用于任意T下的稀溶液2、aq酸碱性与PH的关系pH=-lg[H+]=-lgKW[OH-]课本：p77，图3-1-5结论：PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强25℃100℃中性：[H+]=[OH-]76酸性：>碱性：<<7<6>7>6练习：（1）PH=7的aq一定显中性（）（1）[H+]=[OH-]的aq一定显

8、中性（）3、室温下PH的范围PH：0～