3.1《水溶液》练习

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1、《化学反应原理》3.1水溶液一、选择题1．关于电解质的说法错误的是()A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D．电解质是化合物，单质一定不是电解质2.下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是()A.金属钠　　B.乙醇　　C.二氧化硫　　D.胆矾3．下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是()A．加入小苏打                         B.滴加稀硫酸       

2、  C.加入FeCl3·6H2O晶体               D.加入NaOH4．下列电解质在溶液中存在分子的是()A.Ba(OH)2　　　　B.H2SO4C.Ca(OH)2　　　　D.NH3·H2O5．下列叙述中正确的是()A．水是一种极弱电解质B．HCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和Cl-C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质D．C02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质6．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水　　

3、　　　　B.0.5mol.L-1盐酸C.0.5mol.L-1醋酸　　　　　D.0.5mol.L-1氯水7.90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是()A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定8.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG=0B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=125D．常温下0.1mol.L-1盐酸溶液的AG=-129.在pH

4、=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为()A.0B.0.1mol.L-1C.10-7mol.L-1D.10-13mol.L-110.PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，该混合液的pH为()A．3.2B.4.0C．4.2D．5.011.把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则酸碱溶液的体积比()A.10:1B.1:10C.1:100D.1:212．室温下，在pH=12的某强碱溶液中，由水电离的[OH-]为()A．1.0×10-7mol.L-1　　　　　　 B．1.0

5、×10-6mol.L-1C．1.0×10-2mol.L-1　　　　　　 D．1.0×10-12mol.L-113.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为()A. 8.3　　　　　　B.8.7　　　　　　C. 9　　　　　　D.9.714．下列溶液，一定呈中性的是()　A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　　B. [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液　C. pH=14-pOH 的溶液　　 D. pH=pOH 的溶液15．某温

6、度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则[OH-]是()A．1×10-8mol.L-1B．1×10-7mol.L-1C．1×10-6mol.L-1D.1×10-5mol.L-116．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化()A.[H+]减小　　　B.[H+]增大C.[OH-]减小　　D.[H+]和[OH-]都减少17．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液中的()A.pH值升高　　　B.[H+]和[OH-]的乘积增大C.酸性增强　　

7、　D.OH-离子浓度增大18．100℃时，（KW=1×10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是()A.pH=6显弱酸性　　　　　　　B.[H+]=10-6mol.L-1，溶液为中性C.KW是常温时的10-2倍　　　　D.温度不变冲稀10倍pH=719．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是()5A．V1=102V2　　B．V2=102V1　　　　C． V1=2V2　　　　　　D． V2=2

8、V120.在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为()A.1×10－１４　　B.0C.大于1×10－１４　　　　D.小于1×10－１４21.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是()A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性　　B.pH＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性　　D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性22.下列溶液中，肯定是酸性的是()A.含H＋的溶液　　B.加酚酞显无