高考化学总复习名师备课精品课件：第2章第2讲《离子反应》.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第2讲　离子反应1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．了解常见离子的检验方法。4．能正确书写化学方程式和离子方程式。5．能够判断离子方程式书写是否正确。6．能对离子方程式进行有关化学计算。考纲解读1．本讲高考主要考查：(1)离子方程式的书写及正误判断，以选择题和填空题形式呈现；(2)离子能否大量共存，以选择题形式呈现；(3)离子性质及检验，以填空题呈现为主。2．有限定条件的离子共存及离子方程式书写与判断是该讲内容的主要考查形式。考向分析考点图析一、强电解质和弱电解质1．强

2、电解质、弱电解质基础知识梳理2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为______________________________、______________________、__________________________________________。(2)弱电解质：部分电离，用________表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为____________________________________

3、________。二、离子反应及其发生的条件1．定义在溶液或熔融状态下，有________参加或生成的反应。2．离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件：①生成________，如BaSO4、CaCO3等；②生成弱电解质，如________、________、水等；③生成________，如CO2、H2S等。(2)发生________反应，如FeCl3溶液中加入铜。(3)发生络合反应，如Fe3＋＋3SCN－===________。3．离子方程式(1)定义用实际参加反应的________表示反应的式子。(2)书写步骤以Na2CO3与盐酸的

4、反应为例：①写出完整的化学方程式_____________________。②将________且________的写成离子________。③删去反应前后________的离子__________________________________________。④检查________和________是否相等。(3)意义离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示________反应。[思考1]什么反应不写离子方程式？[思考2]怎样处理离子反应中的微溶物？自主检查[答案]B2．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．有气体生成的反应一

5、定是离子反应C．复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应[答案]D[解析]在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。3．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()[答案]B[答案]C[答案]A1．电离、导电性之间的关系(1)电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)电解质的电离条件①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔

6、融状态下发生电离、导电。考点一电解质2．电解质与非电解质的比较组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化后全部电离强电解质晶体不导电，水溶液和熔融状态下导电强碱、金属氧化物、大部分盐类共价化合物：组成微粒是分子溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部分电离弱电解质弱酸、弱碱、水非电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫[例1]下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3

7、、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥[解析]判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液的氢离子浓度。熔融的共价化合物电

8、解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。[答案]C[归纳总结]对电解质和非电解质定义