高考化学总复习第3章第2讲

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1、第三章第2讲课时训练规范解答©高分I在握I精准I高效突破高分・悟出方法1.（2015•淄博模拟）美、德两国成功合成具有化学特性的氮铝化合物（A1H必,关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显一1价C.铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性解析：选C。由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、A1原子结构特点可知氢铝化合物中A1为+3价、H为-1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。2.铝的某种超原子结构（Aid具有40个价电

2、子吋最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为（)A.-1B.+2C.0D.+3解析：选A。（AIb）具有40个价电子时最稳定，每个铝原子有13个电子，三个共有39个，要达到40个电子只有从外界得1个电子，故显-1价。3.（双选）已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2to对于该反应中有关物理量的描述止确的是（Wa表示阿伏加德罗常数）（）A.每生成0.6molH2,被还原的水分子数目为1.2WaB.有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NaC・有6.72LH2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NaD.溶液屮每增加0」mO1A1O7,Na*的数目就增加

3、0」川八解析：选AB。A项氢气都是来源于水，生成1mol氢气需要水2mol,每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2必，正确。B项有2.7gAl是0」mol,参加反应时，转移的电子数目为0.3心，正确。C项6.72LH2不一定是标况下，无法判断，错误；D项溶液中每增加0.1molAIO2,考虑到溶液中还存在氢离子,Na*的数目就增加量小于0.1必，错误。3.某溶液既能溶解A1(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是()A.K卜、NaHCO亍、NO亍B・Nf、SO厂、Cl">S2_A.NH；、Mg2+.SO；—、NOsB.H+、K+、

4、C厂、Na+解析：选B。能溶解A1(OH)3、Al,而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液,A项中的HCO3,C项中的NH；、Mg2+,D项中的FT都不能在强碱溶液中大量共存。4.(双选)向明矶溶液屮逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为()A.2Al3++3SOf+3Ba2++6OH=2A1(OH)3I+3BaSO4IB.Als++SOf+Ba2++3OH"=A1(OH)3I+BaSO4IC.2Al3++3SOi~+3Ba2++8OH"=2A1O7+3BaSO4I+4H2OD.Al3++2SOr+2Ba2++4OH_=AlO2+2BaSO4I+2H2O解析：选AD

5、。A项,A产完全沉淀。D项，SO亍完全沉淀。5.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()①AlCb溶液和NaOH溶液@Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④A12(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀盐酸A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤解析:选A。①AlCh溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO?，后生成A1(OH)3白色沉淀，NaOH溶液滴入AlCb溶液中时，先生成A1(OH)3白色沉淀，后沉淀溶解，互滴现象不同，正确；②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时，不管谁过量，刚开始都有CaCCh沉淀生成，互滴现象相同，错误；③

6、NaAlOz溶液滴入盐酸中，先生成Al3+,后生成A1(OH)3沉淀，盐酸滴入NaAlCh溶液中，先生成A1(OH)3沉淀，后沉淀溶解，互滴现象不同，正确；④A12(SO4)3溶液与氨水反应生成A1(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，互滴现象相同，错误；⑤Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中，立刻生成CO?气体，盐酸滴入NazCOs溶液中先没有明显现象，后逐渐有气泡生成，互滴现象不同，正确。3.将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol-L-1的盐酸屮，金屈完全溶解,再加入4.0molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是()A.200mLB.250mLC.

7、425mLD.560mL解析：选B。根据题意，要使生成的沉淀最多，那么镁、铝都要生成沉淀，则加入的盐酸中的C「要正好与NaOH中的Na*结合。则NaOH溶液的体积为500mLX2.0mol/L40罰化=250mLo4.某溶液中可能含冇H+、NHI、Mg2Al3Fe3CO「、SOf>NO亍屮的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量Z间的关系如图所示。A.溶液中的阳离了只有H+、Mg2A卩+B・溶液)=0.2