高考化学总复习第6章第1讲

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1、第6章第1讲课时训练规范解背①.分I在I*推I1«菽一单独成册］夬辰《!分•卅田方扶1.（2015-青岛模拟）下列说法正确的是（）A.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化解析：选D。反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确

2、，D正确。2.C、出、CH-都是优质的能源物质，口前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向屮可行的是（）A.寻找优质催化剂，使CO?与出0反应生成CPU与02，并放出热量B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与02C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）D.将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：选C。CH4与02反应生成C02和出0是放热反应，因此C02与出0反应生成CH4和Ch是吸热反应，A不止确；C02分解成碳和02属于吸热反应，常温

3、常压下不能发生，B不正确；利用太阳能使大气屮的CO?与海底开采的CH4合成合成气（CO、出）是合理的，C正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D不正确。3.（2015-海淀期末）工业上由C02和出合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）—50kJ/mol。卜面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其屮正确的是（）解析：选Ao出于该反应是放热反应，排除选项C和D,出于气态产物转化为液态产物放岀能量，排除选项B。1.（2015-东城模拟）下列说法正确的是（）A.通常状

4、况下，lgH2燃烧生成液态水时放!1!142.9kJ热量，则表示电燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△//=—571.6kJmol-1B.已知:H2（g）+F2（g）=2HF（g）AH=-270kJmoF1,贝ij1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.500°C、30MPaF,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2(g)500°C、30MPa催化剂2NH3(g)

5、H=-38.6kJ-mol-1D・因H、(aq)+OH—(aq)=H2O(l)H=~akJmoF1,故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大T6/kJ解析：选D。表示燃烧热吋可燃物应是TmolSA错。气态HF转化为液态HF会放出热量，因此选项B中放出的热量应大于270kJ,B错。合成氨反应是可逆反应，因此当lmolN2完全转化为NH3时放岀的热量大于38.6kJo劉S(S)+°2(g)*97.。叫ISO2(g)反应过程1.己知下列反应的能量变化示意图如下：能量so2（g）4o2（g）-98.7kj/mol反应过

6、程下列有关说法正确的是A.lmolS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g）,反应放出的热量＜297.0kJB.在相同条件下,SO3（g）比SO2（g）稳定A.1molSO2和如0102生成1molSO3放出98.7kJ的热量3B.由图得S(s)+尹2(g)SO3(g)A//=-395.7kJ/mol解析：选B。由于相同物质的量的S(g)具有的能量大于S(s),因此选项A屮反应放岀的热量大于297.0kJ,A错。由于SO2(g)转化为SCMg)是放热反应，因此选项B正确。选项C中未注明反应物和生成物的状态，C错。选项D不符合反

7、应实际，硫在Ch中的燃烧产物只有SO2,D错。6・已知热化学方程式：SO2(g)+l/2O2(g)SO3(g)AW=-98.32kJ-moP1,现有4molSO2参加反应，当放岀314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()A.40%B.50%C.80%D.90%解析:选Co1molSO2完全反应放出9&32kJ的热量，当放出314.3kJ热量吋，消耗了3.2molSO2，SO2的转化率为80%o7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO

8、3的能量B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)A//>0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH~(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmoP1,则任何酸碱屮和反应的热效应均为57.3kJD.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)Hx2C(s