高考化学总复习第6章第1讲.doc

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1、第6章第1讲1．(2015·青岛模拟)下列说法正确的是(　　)A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化解析：选D。反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，D正确。2．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的

2、是(　　)A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：选C。CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A不正确；CO2分解成碳和O2属于吸热反应，常温常压下不能发生，B不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D不正确

3、。3．(2015·海淀期末)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50kJ/mol。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)解析：选A。由于该反应是放热反应，排除选项C和D，由于气态产物转化为液态产物放出能量，排除选项B。4．(2015·东城模拟)下列说法正确的是(　　)A．通常状况下，1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2

4、HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，则1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．因H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－akJ·mol－1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJ解析：选D。表示燃烧热时可燃物应是“1mol”，A错。气态HF转化为液态HF会放出热量，因此选项B中放出的热

5、量应大于270kJ，B错。合成氨反应是可逆反应，因此当1molN2完全转化为NH3时放出的热量大于38.6kJ。5．已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是(　　)A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJB．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C．1molSO2和molO2生成1molSO3放出98.7kJ的热量D．由图得S(s)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－395.7kJ/mol解析：选B。由于相同物质的量的S(g)具有的能量大于S(s)，因此选项A中反应放出的热量大于297.0kJ，A错。由于SO2(g)转

6、化为SO3(g)是放热反应，因此选项B正确。选项C中未注明反应物和生成物的状态，C错。选项D不符合反应实际，硫在O2中的燃烧产物只有SO2，D错。6．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于(　　)A．40%　　　　　　　B．50%C．80%D．90%解析：选C。1molSO2完全反应放出98.32kJ的热量，当放出314.3kJ热量时，消耗了3.2molSO2，SO2的转化率为80%。7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2S

7、O2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2解析：选D。A项说明2mol