2013高考化学总复习 第八章第3节 沉淀溶解平衡优化课件 鲁科版.ppt

《2013高考化学总复习 第八章第3节 沉淀溶解平衡优化课件 鲁科版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3节　沉淀溶解平衡2013高考导航考纲要求1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。2.电解质溶液知识的综合应用。命题热点1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点及溶度积Ksp的概念。2.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教材回扣夯实双基一、溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的研究对象是______________，即在一定温度下，当沉淀的________与________的速率相等时达到的平衡状态。难溶电解质沉积溶解物质的溶解性的大小是相对的，如PbI2为固体，但加水后仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶

2、液的Pb2＋和I－又会形成________沉积下来，最终Pb2＋和I－的浓度_____增加，PbI2固体的量_______减小，得到PbI2的_________溶液。PbI2不再不再饱和2．沉淀溶解平衡的特点(1)逆；(2)等；(3)_____(v溶解＝v沉积≠0)；(4)________(饱和溶液内各离子浓度不再发生变化)；(5)变——外界条件改变、发生平衡移动。动定3．电解质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝__

3、________________。Ksp仅受__________的影响。[Mn＋]m[Am－]n温度(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成，如：向CuSO4(aq)通入H2S可有_________沉淀生成，反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，说明CuS__________一般的强酸。CuS不溶于2．沉淀的溶解，如：将CuS加入浓硝酸中，固体溶解，原因是____________________________________________

4、__________________3．沉淀的转化：沉淀溶解度差别越大，越容易转化，其实质是沉淀溶解平衡发生移动，如将AgCl固体加入KI溶液中，会观察到________色固体转化成_____色固体，原因是AgCl＋I－===AgI＋Cl－。白黄思考感悟为什么说BaSO4无毒而BaCO3有毒不能用做医学上的“钡餐”呢？【提示】BaSO4的Ksp很小且不溶于强酸(HCl)中，而BaCO3可溶于胃酸中(HCl)，Ba2＋是有毒，可使蛋白质变性死亡。考点串讲深度剖析考点一四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡一定条件下

5、的可逆反应K温度均符合平衡移动原理(勒·夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素电离平衡一定条件下的弱电解质溶液Ka或Kb温度均符合平衡移动原理(勒·夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐Kh温度均符合平衡移动原理(勒·夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液Ksp温度特别提醒(1)沉淀溶解平衡方程式的书写溶解平衡的表达式：MmAn(s

6、)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。注意在沉淀后用“s”标明状态，溶液用“aq”标明状态，并用“”连接。如Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶物本身的性质，这是主要决定因素。②外因：a.浓度：加水冲稀，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。b．温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大，有时升温Ksp会减小，如Ca(OH)2的Ksp。c．同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动，Ksp不变。d．其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生

7、成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。即时应用1．(2012·湖南岳阳高三质检)在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8。B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C正确；由

8、AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的