物质的量浓度练习题(修改).doc

物质的量浓度练习题(修改).doc

ID:52193583

大小:62.50 KB

页数:2页

时间:2020-03-24

物质的量浓度练习题(修改).doc_第1页
物质的量浓度练习题(修改).doc_第2页
资源描述:

《物质的量浓度练习题(修改).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、物质的量浓度练习题一、选择题:1、下列说法正确的是:()A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度C、用1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度2、4mol·L-1的KOH溶液100mL,取出5mL,这5mL溶液中K+浓度为:()A、4mol·L-1B、0.2mol·L-1C、2mol·L-1D、0.4mol·L-13、1mol·L-1NaCl溶液表示:()A、溶液里含有

2、1molNaClB、1molNaCl溶解于1L水中C、58.5gNaCl溶于941.5g水D、1L水溶液里有NaCl58.5g4.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L5.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L6、在5LNa2SO4溶液中含有Na+离子4.6g,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为:()A、0.2mol·L-1

3、B、0.04mol·L-1C、0.08mol·L-1D、0.02mol·L-17.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液8.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中,所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g9.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是()A.1L溶液中含0.

4、3NA个K+B.1L溶液中含0.9NA个离子C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子10.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是()A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L11.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为()A.0.5m

5、ol/LB.0.6mol/LC.1.00mol/LD.2mol/L12.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液13某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-),则其溶质可能是()A.KCl,Na2SO4B.KCl,Na2SO4,NaClC.NaCl,Na2SO

6、4,K2SO4D.KCl,K2SO4Na2SO414.AL硫酸铝溶液中,含有Bmol铝离子,则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L第2页共2页15.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液,需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g16分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空题15.用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为m

7、ol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L,其中含Na+g。16.在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,计算可得H2SO4为ml17.用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗(填序号)。18.下面是用98

8、%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。