物质的量浓度练习题

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1、课时强化练(二)　一定物质的量浓度及其溶液的配制(限时：40分钟)1．下列说法错误的是(　　)A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NAD．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的【解析】　98%的硫酸的物质的量浓度为mol·L－1＝18.4mol·L－1。【答案】　D2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－

2、1的是(　　)A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【解析】　A项，c(NaOH)＝＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1mol·L－1。【答案】　C3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制8准

3、确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】　A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。【答案】　C4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL

4、浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】　量筒只能精确到0.1mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。【答案】　A5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1　B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%C

5、．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g/100g水【解析】　A项，低于20℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，＝，S＝8g，该项错误。【答案】　D6．(2016·普陀区调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)A．(1

6、0b－5a)mol·L－1　B．(2b－a)mol·L－1C．(－)mol·L－1　　D．mol·L－1【解析】　NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。【答案】　A7．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶

7、液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)A.　　B．C.　　D．【解析】　由于产生cmolNH3，则必定有NHcmol，使SO完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO有bmol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，则3c(Al3＋)＝mol·L－1，c(Al3＋)＝mol·L－1。【答案】　C8．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。(　　)8则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)A．0.21mol·L－1　　B．0.

8、42mol