物质的量浓度练习题.doc

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1、★★★★★物质的量浓度练习题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B)A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L；

2、若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。2．用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为(B)A.0.045

3、mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4．由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5．AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6．配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾(D)A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL0.1mol/LN

4、aOH的溶液中，所含NaOH的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是(BD)A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶79．在无土栽培中，配制1L内含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为(D

5、)A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2410．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于(B)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为(C)A.1∶1∶1

6、B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶312.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg／100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是(B)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空题1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后，还剩下溶液25mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/L。1.42．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸

7、220mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入

8、容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5)配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。2.(1)250(2)20.8