铁及其化合物知识点归纳.ppt

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1、铁及其化合物知识点归纳及其在无机框图题中的突出地位化学化工学院08级4班吴威20081810010010铁元素概论（1）在周期表中位置：第四周期VIII族，属于过渡元素，属于变价元素，非单一价态元素，原子序数26，相对原子质量56。（2）在地壳中以化合态存在，地壳中的含量仅次于铝，排在金属含量的第二位，陨铁是以游离态存在的的铁。（3）人体内铁的存在形式及其作用。铁存在于人体所有的细胞内，各组织、器官包括各内分泌腺都含有铁。肝脏、脾脏和肺组织内含量较为丰富。大约65％的铁存在于血红蛋白中，血红蛋白在人体内主要执行输送氧和携带排出二氧化碳的任务。此外，血红蛋白

2、还有维持血液酸碱平衡的作用。铁单质概论（1）物理性质：纯净的块状铁单质为银白色，粉末状的铁屑为黑色；密度为7.8g·cm-3；熔点1535℃，沸点2750℃。（2）物理通性：导电性、导热性、延展性。（3）特性：能被磁铁吸引，进而被磁化，产生磁性。（4）化学性质：①铁与非金属单质的反应：ⅰ、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4说明：Fe3O4可以看作是Fe2O3和FeO的化合物，化学式可以写成Fe[(FeO2)2]，读成铁酸亚铁。ⅱ、铁与氯气反应：2Fe + 3Cl22FeCl3（棕色烟）；说明：卤素与铁反应除碘元素外，其余都生成高价态的铁盐。ⅲ、铁与硫

3、反应：Fe+SFeS说明：硫与铁反应生成硫化亚铁，说明硫单质的氧化性比同周期的氯气的氧化性弱，比同主族的氧气的氧化性弱。点燃点燃②铁与水反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑说明：无机框图题的突破口：常见金属、置换反应、高温条件、产生可燃性气体。③铁与非氧化性强酸反应铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑④铁与氧化性强酸的反应ⅰ、常温下与浓硫酸、浓硝酸产生致密的氧化物薄膜，阻止继续反应，该现象叫钝化，钝化是一种化学变化。ⅱ、常温条件下与稀硝酸反应，铁的量不同产物不同Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2

4、O,3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,⑤铁与强氧化性的盐溶液反应ⅰ、铁与硝酸应溶液反应，铁的量不同产物不同Fe(少量)+3AgNO3(过量)=Fe(NO3)3+3Ag，Fe(过量)+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag说明：氧化性顺序：Ag+>Fe3+>Fe2+。ⅱ、铁粉与FeCl3溶液反应:2FeCl3+ Fe = 3FeCl2说明：配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，防止氯化亚铁被氧化成氯化铁；除去氯化亚铁中的氯化铁就是利用此原理。ⅲ、铁粉与硫酸铜溶液反:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu说明：湿法炼铜就是利用此

5、原理，除去硫酸亚铁中的硫酸铜不引入杂质也是利用此原理；铁片放入CuSO4溶液中，充分反应后溶液质量减轻，铁片质量增重。铁的氧化物概论（1）物理性质：①颜色:FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4（黑色）。说明：Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）无机框图题中的颜色角度的突破口。②溶解性：都不溶于水。说明：该氧化物对应的水化物（碱）不能用氧化物与水反应一步生成，必须经过氧化物对应价态的盐对应价态的碱。③特性：Fe3O4（黑色）有铁磁性。（2）化学性质：①碱性氧化物的通性与非氧化性强酸反应生成盐和水ⅰ、与盐酸的反应：氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2

6、HCl＝FeCl2＋H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O②氧化性ⅰ、与强还原性金属单质反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe说明：铝热反应用于野外焊接钢轨；无机框图题的突破口：置换反应、高温条件、常见金属ⅱ、与还原性非金属单质反应：2FeO+Si=SiO2+2Fe说明：炼钢时三个要点：除磷硫、调硅锰、降低含碳量；其中调解硅锰的含量就是利用氧化剂FeO的氧化来实现的。ⅲ、与一氧化碳的还原反应：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe说明：冶金工业炼铁的原理；无机框图题突破口：高温条件；化合物+化合物→化合物+单质；

7、重要的冶金工业原理。ⅳ、与氢碘酸反应：Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O说明：氢碘酸是强还原性强酸；氢碘酸的强酸性将Fe2O3反应成Fe3+，Fe3+再与I-离子反应产生Fe2+和I2。③还原性：ⅰ、FeO与浓硫酸反应：2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2Oⅱ、FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2Oⅲ、FeO与浓硝酸反应：FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O铁元素对应的碱概论（1）物理性质：①颜色：Fe(OH)2灰白色；Fe(OH)3红褐色。

8、②溶解性：都不溶于水。（2）化学性质①共性1碱性：ⅰ、氢氧化亚铁与