化学平衡讲义 - 副本.doc

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1、第二章化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4变化量（mol）：0.20.60.4则VN2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）小结：外因对化学反应速率影响的微

2、观解释（填“增大”或“不变”）影响因素单位体积内分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数单位体积单位时间有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增大压强升高温度正催化剂[例题巩固]1.在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1molH2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反应速率：A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定[例题巩固]2.比较下列情况混合时，开始时的反应速率的大小。A.10mL2mol•L-1Na2S2O3和10mL1mol•L

3、-1HClB.10mL4mol•L-1Na2S2O3和30mL2mol•L-1HClC.10mL1mol•L-1Na2S2O3和30mL0.5mol•L-1HCl例题巩固]3.一定温度下，在密闭容器a（体积不变）和b（体积可变）中分别充入1molN2和3molH2,进行如下反应：N2+3H2=2NH3，起始时两容器反应速率相同。若重新充入时都增加1molNe,则与起始相比较a容器中反应速率（填“加快、减慢、不变”），b容器中反应速率（填“加快、减慢、不变”）。三：练习11.反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，

4、下列反应速率表示正确的是（）A.B.C.D.2.已知某反应的各物质浓度数据如下：起始浓度（）2s末浓度（）据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：13.将和放入10L真空容器内，某温度下发生反应：，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（）A.B.C.D.4.在的反应中，经过一段时间内，的浓度增加了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则所经过的时间是（）A.B.C.D.5.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化

5、剂）通入和，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是（）A.B.C.D.6.下列说法中正确的是（）A.和与溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同7.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减至C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较高温度下进行8.跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中

6、加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液9.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入使体系压强增大D.压强不变充入使容器体积增大10.把气体和气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应：5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量数n的值是（）A.1B.2C.3D.411.可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为①②③④该反应进行速率最快的是（）A.①B.②和③C.④D.①

7、和④12.可逆反应：，取和置于VL容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为________，C的浓度为_______。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为___________。第二节化学平衡什么是“化学平衡状态“？平衡状态的特征是什么？①“逆”化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行彻底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。例：在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、

8、0.2mol/L，当反应达平衡时可能的数据是（）A、[SO3]=0.4mol/LB、[SO3]=[SO2]=0.15mol/LC、[SO2]=0.25mol/LD、[SO3]+[SO2]=0.4mol/L②“等”——υ正=υ逆，这是可逆反应达到平衡