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1、高中化学加油站主讲:岳阿娟老师考点四离子反应(1)离子反应定义:在溶液中有离子参加或生成的化学反应。离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变(即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行)。2.意义:⑴揭示反应的实质;⑵表示同一类型的反应;⑶能避免同一反应写出多个化学反应方程式的现象二、离子方程式的书写离子方程式的意义:不仅可以表示一个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应。离子方程式的书写方法:1.写:2.拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示:3.删:将不参加反应的离子从方程式两端删除;4.查:检查方程式两端
2、各元素的原子个数和电荷是否相等点睛:书写离子方程式的七个“不要”①不要忽视反应条件;②不要忽视溶液的浓度;③不要忽视离子的电荷;④不要忽视电解质的强弱;⑤不要忽视电解质的溶解性;⑥不要忽视反应物的滴加次序;⑦不要忽视反应物量的关系,不足量的反应物应按化学方程式中比例关系参加反应重点解读:1、书写离子方程式时物质的改写原则(1)应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质改写成离子形式,常见的物质有:①强酸:HCl、H2SO4、HNO3②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2③可溶性盐。(2)不能改写成离子形式的物质。不能改写成离子形式的物质仍用化学式表示,常见的物质
3、有:①难溶的物质Cu(OH)2、BaSO4、AgCl:等。②难电离的物质:弱酸、弱碱、水。③气体CO2、SO2:等。④单质:H2、Na等。⑤氧化物:Na2O、Fe2O3等(3)微溶物的改写原则。第8页共8页【成功的花朵开放在勤劳的枝头上,失败的花朵孕育在懒惰的温床中】高中化学加油站主讲:岳阿娟老师作为反应物—悬浊液(写成化学式)如为石灰乳、石灰浆,则“不拆”。澄清溶液(拆写成离子方程式)如为澄清石灰水,则应“拆”;作为生成物----一般视为沉淀,应写成化学式并标“↓”符号。点拨:能够改写成离子形式的物质必须同时满足“两易”---易溶于水且易电离。不能同时满足两易的物质一
4、般用化学式表示。2.注意事项:⑴只有在溶液中进行的离子反应才能书写离子反应方程式例:2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(均不能改写成离子方程式)(2)酸式盐的处理:多元弱酸的酸式盐的阴离子不拆(如HCO3-);多元强酸的酸式盐的阴离子要拆(如HSO4-)三、离子方程式的正误判断1.(13年江苏化学·11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效:+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+
5、+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:+2Fe(OH)3=2+3+H2O+4H+2.(12上海卷)下列离子方程式书写正确的是()A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-Ag2S↓B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中+CO2+H2O+HClO第8页共8页【成功的花朵开放在勤劳的枝头上,失败的花朵孕育在懒惰的温床中】高中化学加油站主讲:岳阿娟老师C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3CO
6、OH溶液CO32-+2H+CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2+Ba2++2BaSO3↓++2H2O四、离子共存常见的规律(指能否大量共存)1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1)有气体产生。如、、S2-、、、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电
7、解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如、S2-、、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3+3
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