化学平衡讲义

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1、化学平衡考研难点分析及试题难点:难点计算中常见公式例题【2010,中科院A】1、(10分)将1.1gNOBr放入-55℃抽真空的1dm3容器中,加热容器至25℃,此时容器内均为气态物质,测得其压力为3.24×104Pa,其中存在着以下的化学平衡:若将容器内的气体视为理想气体,求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值。已知原子的摩尔质量数据如下:N∶14g⋅mol-1,O∶16g⋅mol-1,Br∶80g⋅mol-1解:始态(1)及平衡(2)时的物质的量分别为:(1分)(1分)(4分)(1分)例题【2009,华南理工(二)】1、已知在时的下列数据,物质-393.51-46

2、.11-241.82-333.51213.74192.45188.83104.6037.1135.0633.57793.14试求反应:在时的及标准平衡常数。解:时:时:考研概念试题【2010,中科院A】无【2009,中科院A】1、某低压下的气相反应,在T=200K时,Kp=8.314×102Pa,则Kc/mol.cm-3是:(D)(A)5×102(B)14×106(C)14×103(D)0.5【2008,中科院A】1、对于气相反应,当体系总压力p变化时,(A)(A)对无影响(B)对无影响(C)对无影响(D)对均无影响2、在某温度下,当B溶解与A中形成溶液时,若纯B的摩尔体积

3、大于溶液中B的偏摩尔体积时,(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将:(A)(A)增大(B)减小(C)不变(D)不确定【2007,中科院A】1、当以5molH2气与4molCl2气混合,最后生成2molHCl气。若以下式为基本单元,则反应进度ζ应是:(A)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol2、对于连续反应,已知E1>E2,若想提高产品D的产率,应该:(B)(A)升高温度(B)降低温度(C)增加原料A(D)及时移去B【2006,中科院A】1、在凝固点,液体凝结为固体(设液体密度小于固体密度),在定

4、压下升高温度时,该过程的值将:(A)(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定【2005,中科院A】1、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行,有关的熵变为:(B)(A)ΔS体系>0,ΔS环境<0(B)ΔS体系<0,ΔS环境>0(C)ΔS体系>0,ΔS环境=0(D)ΔS体系>0,ΔS环境>02、反应速率与(C)有关。(A)反应物浓度(B)反应物浓度,温度(C)反应物浓度,温度,催化剂(D)视反应条件而定3、恒温时,B溶解于A中形成溶液,若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积,则增加压力将使B在A中的溶解度:(A)(A)增加(B)减小(C)不变(D)不确定判断

5、1、反应N2O4=2NO2既可以在气相中进行,也可以在CCl3和CHCl3为溶剂的溶液中进行,若都用体积摩尔浓度来表示平衡常数Kc,在相同温度时,这三种情况Kc都相同。(×)2、在保持恒定时,往平衡体系中添加一种反应物种,有可能使体系组成向生成更多该添加物方向变化。(√)3、不可逆过程一定是自发的,自发过程一定是不可逆的。(×)【2004,中科院A】1、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系的温度由T1升高到T2,则此过程的焓变DH:(B)(A)小于零;(B)等于零;(C)大于零;(D)不能确定2、某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数随下列哪些因素而变:(C)

6、(A)体系的总压力;(B)催化剂;(C)温度;(D)惰性气体的量【2003,中科院A】无【2002,中科院A】1、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在600℃,100kPa下达到化学平衡。当p=5000kPa时,各气体的逸系数为:g(CO2)=1.90,g(H2)=1.10,g(CO)=1.23,g(H2O)=0.77,则平衡点(C)(A)向右移动(B)不移动(C)向左移动(D)不能确定2、反应NO+1/2O2=NO2的速率在温度升高时反而下降,这是因为(C)(A)该反应是一个光化学反应(B)该反应催化剂的活性随温度升高而下降(C)速控步骤前的快速平衡步

7、骤放热显著(D)这是一个放热的复杂反应考研计算及证明试题【2010,中科院A】1、(10分)将1.1gNOBr放入-55℃抽真空的1dm3容器中,加热容器至25℃,此时容器内均为气态物质,测得其压力为3.24×104Pa,其中存在着以下的化学平衡:若将容器内的气体视为理想气体,求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值。已知原子的摩尔质量数据如下:N∶14g⋅mol-1,O∶16g⋅mol-1,Br∶80g⋅mol-1解:始态(1)及平衡(2)时的物质的量分别为:(1分)(1分)(4分)(1分)【2009,中科院

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