化学平衡复习讲义

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1、高三化学一轮复习讲义——化学平衡黑龙江省庆安一中孙秀民一、复习目标：(1)考试大纲1.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(2)考纲解读考纲内容能力要求主要考点了解化学反应的可逆性，了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡标志的判断及“等价转换”原理。本讲是高考的重要内容，主要考点有：①化学平衡状态的理解及平衡的判定；②化学平衡的影响因

2、素及其勒夏特列原理；③等效平衡规律；④化学平衡常数和化学平衡计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。掌握外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，理解及应用勒夏特列原理。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解化学平衡常数及其运用；理解“起”、“转”、“平”三步骤计算的技巧；掌握有关化学平衡的基本计算。化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。本部分考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状

3、态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图像的分析。要特别注意本单元知识与图像结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图像表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图像推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗

4、量、气体体积、平均相对分子质量的变化等。从高考试题看，近年来命题更趋向于综合考核，以常见的可逆反应为题目依托，几乎涵盖上述涉及的点，重现率非常高，也可能以新情境从多个方面来考查考生对这部分知识的理解和掌握。二、知识归纳：1.化学平衡知识结构2.化学平衡(状态)的概念及其特征（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：a．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)

5、≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。b．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。c．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。d．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有

6、关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。3.平衡转化率：一定条件下，对于可逆反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：某一反应物的平衡转化率＝％＝％说明：计算式中反应物各个量的单位可以是“mol·L－1”、“mol”，对于气体来说还可以是“L”或“mL”，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。4.化学平衡状态的判定：例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的质量分数一定平　衡各物质的质量或物质的质量分数一定

7、平　衡各气体的体积或体积分数一定平　衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即v(正)=v(逆)平　衡在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC，即v(正)=v(逆)平　衡v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了pmolC，因均指v(逆)不一定平衡压　强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平　衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平

8、均相对分子质量MrMr一定时，且m+n≠p+q时（非气体的不算）平　衡Mr一定时，且m+n=p+q时（非气体的不算）不一定平衡温　度任何化学反应都伴有能量的变化，当