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1、P35:4如呆要求分析误差小于0.1%,问至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少应为多少毫升？解：对于1/10000天平，其称量一个样品的绝对误差£=(2x1/10000)=0.0002g；而对于滴定分析用的滴定管，其读数前后的绝对误差E=(2x0.01)=0.02mlE由=—-xlOO%矢口：y,t耍使称量误差小于0.1%,即F=—xl00%<0>E/0.1%=2x10-4/1x10-3=0.2gXT要使滴定谋差小于0.1%,即FRE=——xl00%<0.1%,XT>E/0.1%=2x10"2/1x10_3=20mlXt5•下列数据含几位有效数字？(1)6.0
2、X107两位有效数字(2)1000位数模糊(3)0.4048四位有效数字(5)0.00501三位有效数字(4)pH=6.28两位有效数字(6)28.17%四位有效数字9•标定Na2S2O3溶液浓度(mol/L),四次结果分别为0.1010,0.1020,0.1018,0.1013o用G检验法判断数据中有无舍弃值(用显著性水准a=0.05计算)?解：(1)排序：0.1010,0.1013,0.1018,0.1020(2)X=0.1015S=0.046(3)G=s0.1020—0.10150.046=0.0109查表的Go.o5,4=1.46,由于G计<1.46,故0.10
3、10与0.1020均不舍弃。10.标定KMnO4溶液浓度(mol/L),五次结果分别为0.05030,0.05018,0.05016,0.05019,0.05017,]IJQ检验法判断数据中有无舍弃值(用Qo.9o计算)，并计算平均值在95%置信度时的置信区间。解：(1)Q=x凝_x邻x最大—X绘小_
4、0.05030-0.05019
5、-0.05030-0.05016=0.79查表，当11=5,Qo,9o=O.64,即Q>Qo.9o,故0.05030应舍去。(2)可得X=0.05018,S=0.004,查表如)5,3=3・18=x±t-fi=0.05018±3.18x0.
6、004=0.05018±0.00612用分光光度法测定铁含量(mmol/L),不同浓度铁标准溶液测得的吸光度如下CFe)/mmol/L0.0500.1000.2000.3000.400A0.0200.0460.1000.1400.180(1)画出校止曲线(2)由校正曲线求出试样溶液的吸光度为().135时，其中铁的含量。(3)根据实验数据，求冋归直线方程式及相关系数。(4)用此方程求出试样溶液中铁的含量。解：校正曲线如下图：从校正曲线可知，当A=0.135时，铁的含量为c=0.29mmol/Loc-A校正曲线0.20.150.10.050Fe(mmol/1)线性回归分析
7、介鉛对以上数据通过线性回归得出回归方程为：A=1.06x10-3+0.4578c回归系数R为0.9973将A=0.135代入回归方程得出：c=0.2926mmol/L14某标准试样中铁的标准值为w(Fe)=0.5446,某分析人员分析4次，测定平均值为0.5426,标准偏差为0.0005，问分析结果是否存在系统误差？(置信度95%)解：判断测定结果是否存在系统误差，通常用t检验法中平均值与标准值的比较，即若U孕•循〉⑺.，则测定结果存在系统误差。在本题中0.0005厂_
8、0.5426—0.5446
9、百查表3-2,也=2・78,t>e故测定结果存在显著性检验。P64：6•
10、配制浓度为0.20mol/L的下列物质的溶液500mL,应取浓溶液多少毫升？(1)浓HNO3(P=1.42g/mL,o=70%)(2)浓硫酸(P=1.84g/mL,o=96%)解：(1)_nmpVco%~V~VM~VMT7CVM0.20x50()x63厂”『Vv===6.33mLA恥x1()001.42x0.7x1000“CVM0.20x500x98…r(V===5x^xlOOO1.84x0.96x10007•今用硼砂N^B斗Ch•10H2O标准物质标定盐酸浓度。准确称取硼砂0.4357克，用盐酸进行滴定，滴定消耗盐酸21.12ml,计算该盐酸的浓度。解:M(Na2B4
11、O7•10H2O)=382n(Na2B4O7)=n((Na2B4O7•10H2O)=0.4357/382=1.14X10_3mol/LNa2B4O7+2HC1+5H2O二二二4H3BO3+2NaCl根据等物质的量反应规则n(Na2B4O7)=n(2HCl)=C(2HCl)V(2HCl)1・14X10_3=C(2HC1)X21.12X10-3C(2HC1)二0.05398mol/LC(HC1)二0.1080mol/L10.0.lOOOg纯重珞酸钾溶解后，需用21.00mlFe(II)溶液滴定。计算Fe(II)溶液的浓度。zz(F^2+)=n
