酸碱中和滴定误差分析.doc

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1、酸碱中和滴定误差分析用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?(1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；()(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；()(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；()(4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；()(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；()(6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；()(7)滴定终点时，仰视滴定管读数；()(8)滴定终点时，俯视滴定管读败；()(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；()(10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；()(11)滴

2、加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；()(12)滴加盐酸，溶液变为红色；((13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；()(14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；()(15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：()(16)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；()(17)用量筒量取待测液时，仰视读数；()(18)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；()(19)滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下()(20)用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?()(21)用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?()(

3、22)用含Na2CO3杂质的Na0H配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?()(23)用含KOH杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?()高二化学作业1、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c的标准硫酸装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1　mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2　mL。就此实验

4、完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)     →    →    →D→   。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：                           。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                            。(4)D步骤的操作中液面应调节到          ，尖嘴部分应                       。(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?      。(6)该烧碱样品纯度的计算式为                            

5、         。2、草酸晶体可表示为H2C2O4.XH2O,为测定x的值进行下列实验（1）称取Wg草酸晶体配成100mL溶液（2）取25.0mL所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4，用浓度为amol/LKMnO4溶液滴定KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+CO2+MnSO4+H2O回答下列问题①实验（1）中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是。②实验（2）中滴定时KMnO4溶液应装在中③若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是。⑤若滴定终点时共用去KMnO4VmL则草酸溶液浓度是mol/Lx

6、=。3．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.04、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9高二化学第一次作业《pH的计算》1．下列溶液中，pH大于8的是()A.在10mL0.2mol／L的盐酸中加入9.99mL0.2mol／LNaOH溶液后的溶液B.将pH＝12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液C.将pH＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液D.c(OH－)＝10－6mol／L的NaOH溶液10mL

7、加入10－5mol／L的NaOH溶液100mL后的溶液2．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（)A.2×10-10mol／LB.(10-8＋10-10)mol／LC.(10-8＋10-10)mol／LD.(1×10-14－5×10-5)mol／L3.将pH=5的稀硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)与c(H＋)之比约为A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶14．将体积为10mL、pH都