误差-滴定分析习题

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1、P35:4如果要求分析误差小于0.1%，问至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少应为多少毫升？解：对于1/10000天平，其称量一个样品的绝对误差g；而对于滴定分析用的滴定管，其读数前后的绝对误差ml由知：要使称量误差小于0.1%，即g要使滴定误差小于0.1%，即ml5.下列数据含几位有效数字？（1）6.0×107两位有效数字（2）1000位数模糊（3）0.4048四位有效数字（4）pH=6.28两位有效数字(5)0.00501三位有效数字（6）28.17%四位有效数字9.标定Na2S2O3溶液浓度(mol/

2、L)，四次结果分别为0.1010，0.1020，0.1018，0.1013。用G检验法判断数据中有无舍弃值（用显著性水准α=0.05计算）？解：（1）排序：0.1010，0.1013，0.1018，0.1020（2）（3）查表的G0.05，4=1.46，由于G计＜1.46，故0.1010与0.1020均不舍弃。10．标定KMnO4溶液浓度（mol/L），五次结果分别为0.05030,0.05018,0.05016,0.05019,0.05017,用Q检验法判断数据中有无舍弃值（用Q0.90计算），并计算平均值在95

3、%置信度时的置信区间。解：（1）查表，当n=5，Q0.90=0.64，即Q＞Q0.90，故0.05030应舍去。（2）可得=0.05018，S=0.004，查表t0.05,3=3.1812用分光光度法测定铁含量（mmol/L），不同浓度铁标准溶液测得的吸光度如下CFe)/mmol/L0.0500.1000.2000.3000.400A0.0200.0460.1000.1400.180(1)画出校正曲线(2)由校正曲线求出试样溶液的吸光度为0.135时，其中铁的含量。(3)根据实验数据，求回归直线方程式及相关系数。(

4、4)用此方程求出试样溶液中铁的含量。解：校正曲线如下图：从校正曲线可知，当A=0.135时，铁的含量为c=0.29mmol/L。线性回归分析介绍对以上数据通过线性回归得出回归方程为：回归系数R为0.9973将A=0.135代入回归方程得出：c=0.2926mmol/L14某标准试样中铁的标准值为w(Fe)=0.5446，某分析人员分析4次，测定平均值为0.5426，标准偏差为0.0005，问分析结果是否存在系统误差？(置信度95%)解：判断测定结果是否存在系统误差，通常用t检验法中平均值与标准值的比较，即若＞,则测

5、定结果存在系统误差。在本题中查表3-2，=2.78，t＞故测定结果存在显著性检验。P64：6.配制浓度为0.20mol/L的下列物质的溶液500mL，应取浓溶液多少毫升？（1）浓HNO3（ρ=1.42g/mL,ω=70%）(2)浓硫酸（ρ=1.84g/mL,ω=96%）解：（1）（2）7.今用硼砂Na2B4O7·10H2O标准物质标定盐酸浓度。准确称取硼砂0.4357克，用盐酸进行滴定，滴定消耗盐酸21.12ml，计算该盐酸的浓度。解：M(Na2B4O7·10H2O)=382n(Na2B4O7)=n((Na2B4O

6、7·10H2O)=0.4357/382=1.14×10-3mol/LNa2B4O7+2HCl+5H2O===4H3BO3+2NaCl根据等物质的量反应规则n(Na2B4O7)=n(2HCl)=C(2HCl)V(2HCl)1.14×10-3=C(2HCl)×21.12×10-3C(2HCl)=0.05398mol/LC(HCl)=0.1080mol/L10．0.1000g纯重铬酸钾溶解后，需用21.00mlFe(Ⅱ)溶液滴定。计算Fe(Ⅱ)溶液的浓度。解：11准确吸取氯化钙注射液2.00mL,用水稀释并加过量草酸铵，

7、所得沉淀分离后，加稀使之沉淀完全溶解，用为0.1000mol/L的溶液滴定析出的草酸，用去26.12mL，试计算100mL注射液中所含的克数。解：由题意知：得出：由等物质量反应规则，2.00mL氯化钙注射液中有100mL所含的克数为13已知一稀盐酸的滴定度的值。解：，则又∵，∴