《硫酸的制取和性质》PPT课件.ppt

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1、硫酸的制备和性质1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。稀硫酸:稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。为何稀硫酸具有这些性质呢?H2SO4=2H＋＋SO42-阶段硫酸生产反应式硫酸的工业生产三式程方设备H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS21、二氧化硫的制取和净化2、二氧化

2、硫转化为二氧化硫3、三氧化硫的吸收和硫酸的生成4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化剂加热沸腾炉接触室吸收塔硫酸工业生产的原理流程图S+O2=SO2点燃硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却工业制硫酸的主要设备（接触法）浓硫酸的性质1、物理性质：色、状体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为，若其密度为1.84g·cm－3，则其物质的量浓度为mol·L－1。硫酸是一种高沸点挥发的酸，能以比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。【思考】稀释浓硫酸应特别注意：①；②。浓

3、硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述两点。无油液98.3%18.4难强任意将浓硫酸向水中加入边加边搅拌浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。讨论：稀硫酸和浓硫酸成分上的区别稀硫酸成份：大量的水分子H+和SO42-浓硫酸成分：极少量的水极少量H+和SO42-大量的硫酸分子（1）与金属反应①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液。现象：（1）生成气体、品红溶液褪色.（2）反应后试管中溶液呈蓝色反应：Cu+2H2SO4(浓)

4、=CuSO4+SO2↑+2H2O△表现氧化性酸性浓硫酸的特性：①：氧化大多数金属：（1）强氧化性：H2SO4→S+4+6金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△结论：一般而言浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。C+H2SO4(浓）＝＝CO2↑+SO2↑+H2O222∆化合价升高，失4e-×1化合价降低，得２e-×20+6+4+4②与某些非金属单质(C、S等）反应思考:在做蔗糖脱

5、水性实验时可以看到蓬松多孔类似黑色面包状的碳,同时能闻到一股刺激性的气味,是什么原因?浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性稀H2SO4浓H2SO4表现氧化性的元素还原产物氧化能力+1HH2SO2等较弱强+6SCuSO4·5H2O蓝色浓H2SO4CuSO4白色（2）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。b.还能夺取结晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分2、浓硫酸的特性现象：蓝色粉末变白色[实

6、验]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸△1）蔗糖变黑2）体积膨胀3）放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。区别：脱水性：反应生成水吸水性：吸收现成的水(3)脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：

7、SO2、HCl、CO2、H2、O2等1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。红黑练习如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考：品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2A----D----E----F----E----B检验SO2是否除尽A