《氧气的制取和性质》PPT课件

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1、一.氧气的性质氧气的物理性质氧气的化学性质课题2氧气1、O2的物理性质（1）通常状况下，无色、无味的气体，（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液化后为淡蓝色液体，凝固后为雪花状淡蓝色固体。2、氧气的化学性质和硫反应现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰。在纯氧中，（1）发出明亮的蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味的气体生成。2、和铁丝反应现象：空气中灼成红热，离火后变冷，不能反应。纯氧中，（1）剧烈燃烧，（2）火星四射，（3）放热，（4）生成黑色固体。做铁丝和硫在纯氧中燃烧的实验时，集气瓶内

2、为什么先放少量水？前者是防止铁燃烧时生成的高温熔化物溅落，使瓶底炸裂。后者是吸收生成的SO2气体，防止污染空气。为什么可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈？甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧？见书P30这说明O2的化学性质比较活泼，可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。也与可燃物和氧气的接触面积有关。化合反应——两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点:多合一氧化反应——物质跟氧发生的反应。有氧气参加的反应一定是氧化反应。氧化反应不一定都有氧气参加反应。氧气具有氧化性，是一种常见的

3、氧化剂。化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应硫+氧气二氧化硫点燃锌+盐酸氯化锌＋氢气石蜡+氧气二氧化碳＋水点燃镁+氧气氧化镁点燃讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？缓慢氧化——进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、金属的生锈。下列物质属于纯净物的有（）属于混合物的有（）A五氧化二磷B氮气C液氧D糖水E二氧化硫F食醋G干净的河水H稀有气体I洁净的空气请说出A组物质的特点A

4、五氧化二磷（P2O5）二氧化硫（SO2）三氧化二铝（Al2O3）二氧化碳（CO2）四氧化三铁（Fe3O4）B硫（S）氧气（O2）红磷（P）高锰酸钾（KMnO4）氯化钾（KCl）氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物。请说出下列物质中哪些是氧化物（）A、二氧化锰（MnO2）B、液氧（O2）C、锰酸钾（K2MnO4）D、氯化钠（NaCl）E、氯酸钾（KClO3）F、水（H2O）G、过氧化氢溶液H、氧化铜（CuO）氧气的制法练习随堂检测装置原理氧气的制取氧气的实验室制法氧气的工业制法一、氧气的实

5、验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者加热高锰酸钾的方法制取氧气。过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气加热高锰酸钾制氧气加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(1)[演示实验2—5]1、过氧化氢分解法制氧气。（2）实验编号现象原因(1)(2)木条不能复燃过氧化氢溶液常温下极少氧气放出剧烈反应,有大量气泡产生,木条复燃过氧化氢溶液中加入二氧化锰时分解加速【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完

6、，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？[演示实验2—6]待编号(3)试管中没有气泡时重新加入过氧化氢溶液，观察现象。并重复多次在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫

7、催化作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰催化剂（触媒）catalyst在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有改变的物质。催化剂在反应中起催化作用。【例1】下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂练习】C下列说法是否准确？1、过氧化氢溶液中不加入二氧化锰就不能分解出氧气。2、甲同学做5克5％的过氧化氢溶液加热充分分解。乙同学做5克5％的过氧化氢溶液中

8、加入1克二氧化锰，充分反应。乙得到的氧气比甲多。1、实验室制取氧气的原理氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KClO2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O2过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2默写下列反应的文字表达式和化学式表达式：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）加热高锰酸钾制氧气（3）用双氧水和二氧化锰制氧气这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。硫+氧气　二氧化硫