氧气的性质与制取课件.ppt

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1、氧气的性质与制取庄玮璇讲课资料2015/8/1·空气的组成成分与用法例题：在受猛烈撞击时，汽车安全气囊内物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体，该气体是（）A.氮气B.氧气C.氦气D.水蒸气点拨：占空气体积分数最大的氮气，约4/5.选A纯净物与混合物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质1．液体混合物。其中细分：浊液，溶液，胶体。2．固体混合物。例如：钢铁，铝合金3．气体混合物。例如：空气纯净物：由一种物质组成的物质1.化合物:含有不同种元素的纯净物如:二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾2.单

2、质:由同种元素组成的纯净物如:氢气、氮气、氧气氧气的物理性质和用途1、物理性质：在标准情况下，氧气没有颜色、没有气味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧呈淡蓝色。2、氧气的用途：供给呼吸，如潜水员、宇航员携带氧气支持燃烧，如炼铁、炼钢、燃烧等需要氧气。氧气的实验室制取方法一、原料高锰酸钾（暗紫色固体）过氧化氢溶液（无色液体）氯酸钾（白色固体）二、实验装置加热高锰酸钾制取氧气aba.酒精灯b.集气瓶原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热↑↑↓棉花固体加

3、热型排水集气法加热高锰酸钾制取氧气时需要注意：用酒精灯的外焰加热试管口低于试管底部，防止冷凝水倒流；排水法收集完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽水倒流引发试管炸裂。分解过氧化氢制氧气现象：木条不能复燃。实验：（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？结论：说明常温下放出氧气少。（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：因为氧化氢溶液中加入二氧化锰（MnO2），使分解加速。(3)待试管中没

4、有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象时，重复操作，观察现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用所以又产生氧气。催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的、量和化学质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化剂催化剂应掌握①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对

5、具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2二氧化锰↓1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（）A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化

6、剂D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。2．关于催化剂的说法正确的是（）A．加入催化剂后化学反应速率一定加快B．不使用催化剂反应就不能发生C．使用催化剂可增加生成物的质量D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率DD加热氯酸钾和二氧化锰制氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热原理：装置：KClO3KCl+O2二氧化锰加热棉花回顾：实验室制取氧气的装置发生装置收集装置①排水集气法②向上排空气法方法（原因）（氧气不易溶于水）（氧气密度比空气的大）①固体加热型②固液常温型类型氧气的化学性质1、供

7、给呼吸2、助燃性3、氧化性助燃性[实验一]将带火星木条伸入集气瓶中现象：。结论：说明氧气具有性。（这个实验是检验该气体是否是氧气的方法）带火星木条复燃助燃注:氧气不具有可燃性[实验二]硫磺在空气中和在氧气中燃烧氧气硫水（目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气）瓶底预先放些水的原因？结论：说明可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧更。说明氧气具有性。发出淡蓝色火焰发出蓝紫色火焰有刺激性气味产生助燃剧烈点燃二氧化硫[实验三]木炭在空气中和在氧气中燃烧结论：说明可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧更。也说明氧气

8、具有性。持续红热剧烈燃烧，发出白光生成能使澄清石灰水变浑浊的气体助燃点燃二氧化碳剧烈火柴的作用是2.铁丝盘成螺旋状目的是集气瓶底要预先放少量水或铺一层细沙目的是1.先用砂纸将铁丝擦亮，目的是防止生成物熔化溅落使瓶底炸裂除去铁丝表面的铁锈。增大铁丝与氧气的接触面积引燃[实验四]铁丝在空气中和在氧气中燃烧综上所述：①说明氧气具有性。②氧气浓度，反应就越剧烈。不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的物质。助燃点燃四氧化三铁越高化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B→AB（多变一）1、